【推荐2】下表列出了九种元素在周期表中的位置，根据要求回答下列问题：

(1)f的名称是_______，d的元素符号是_______；
(2)a在周期表中的位置是_______；
(3)h的原子结构示意图是_______；
(4)e、g、i按原子半径由大到小的顺序排列为_______(填元素符号)；
(5)c与h相比非金属性较强的是_______(填元素符号)，h的氢化物与i的氢化物相比，稳定性较弱的是_______(填化学式)；
(6)e的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物，在水溶液中反应的离子方程式为_______；
(7)g的单质与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为_______；
(8)i的氢化物的电子式为_______。

【推荐3】Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。
(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。
(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)
A．和互为同位素                                  B．和是同素异形体
C．和的物理性质相同                           D．和是同素异形体
Ⅱ．在1~20号的主族元素中：
(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。
(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。
(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。
(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。

【推荐3】硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题。
(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。
(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①C的基态原子核外电子排布式为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。
②基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。
③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。
④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。
(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成和，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式_______。