【推荐1】实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：H₂SO₄(浓)+NaCl=HCl↑+NaHSO₄，回答以下问题：
（1）该反应能发生的原因是________________。
A．硫酸酸性强于盐酸　　　B．盐酸易挥发　　C．硫酸氧化性强于盐酸
（2）向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性，反应的离子方程式为_____________________。
（3）实验室需要配制0.50 mol·L^－1 NaCl溶液240 mL。
①所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、______、______以及等质量的两片滤纸。
②配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是____________________________________
（4）在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。该盐酸的物质的量浓度是______________________。

【推荐2】现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素是地壳中含量最多的元素

D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为   ，该同学所画的轨道表示式违背了_______。
(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_______。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。
(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。
a．                 b．   
c．               d．   
(6)基态Fe³⁺核外电子排布式为_______。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______。

【推荐3】为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某同学设计的回收利用方案如图所示：

(1)写出步骤①中涉及反应的离子方程式：_______。
(2)由滤渣B→滤液D+滤渣E，需加入的试剂的化学式为_______，反应的离子方程式为_______。
(3)滤液D经过操作④：_______，过滤，洗涤，干燥等操作可以得到绿矾晶体。
(4)检验滤液D中是否含有的最佳试剂为_______(填字母)。

A．溶液

B．溶液

C．氯水

D．溶液

(5)试剂Y应是一种_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_______(填字母)。
A.       B.铁单质       C.

【推荐1】苯乙酮( )广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为：
已知：

名称	相对分子质量	沸点/℃	密度(g·mL-1)	溶解性
苯	78	80.1	0.88	不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮	120	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	102	139	1.08	溶于水生成乙酸，易溶于有机溶剂
	133.5	178(升华)	2.44	遇水水解，微溶于苯

Ⅰ.催化剂无水的制备
图中是实验室制取并收集少量无水的相关实验装置的仪器和药品。

(1)B中发生的反应的离子方程式为___________。
(2)制备无水的导管接口顺序为c→___________ (填序号，装置不可重复使用)，E的作用是___________。
(3)在选择收集装置时，常选用图中F，而不选择下图的原因是___________。

Ⅱ． 苯乙酮的制备
步骤一：向三颈烧瓶中加入28.0g苯和12.0g无水氯化铝，在搅拌下滴加20.4g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，反应装置如图(省略部分装置)。

步骤二：冷却后将反应物倒入50.0g冰水中，有白色胶状沉淀生成，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用15mL 5%NaOH溶液和15mL水洗涤，分离出苯层。
步骤三：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(4)步骤一中适宜的加热方式为___________。
(5)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________。

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

(6)图示仪器N的名称为___________，其作用是___________。
(7)步骤二中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(8)实验中收集到18.0g苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。

【推荐2】无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组通过下列装置制取少量纯净的无水氯化铝。

(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是：_______。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)在E 处可收集到纯净的氯化铝，其原因是：_______。
(4)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是：_______。F装置所起的作用有：_______。

【推荐3】I．亚硫酸氢铵(NH₄HSO₃)可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：

已知：P₂O₅是一种酸性氧化物。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________；实验开始时，先关闭K₁，打开K₂，先通氨气使溶液呈碱性的目的：___________；戊装置的试管内反应的化学方程式为___________；乙中仪器a的作用是___________。
(2)一段时间后，关闭K₂，打开K₁，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________；丙装置的作用是___________；丁装置用于吸收多余的SO₂，则丁装置中的试剂为___________。
(3)设计实验检验亚硫酸氢铵中阳离子，写出操作、现象及相应的结论：___________。
II．另一化学兴趣小组同学利用下图装置探究氨的催化氧化，并测定氯化铵的纯度。取10.0g氯化铵样品(杂质不参加反应)与足量消石灰反应，将产生的气体全部通入下图装置，待完全反应后，E中质量增加了1.02g，通过测量的数据进行计算得出C中反应生成的水为0.18 mol。

(4)写出C中发生的化学反应方程式：___________。
(5)计算氯化铵样品的纯度 ___________%(保留小数点后一位)。

【推荐1】结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）指出图中b仪器的名称:b__________。
（2）用高锰酸钾固体制取氧气，若收集纯净的氧气，选用的收集装置是__________。实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放__________，与B装置相比，若用C装置作为制取该气体的发生装置，其优点为__________。
（3）H₂S是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁'(FeS)和稀H₂SO₄在常温时发生反应制H₂S，H₂S气体的密度比空气大，易溶于水。
①实验室制H₂S的化学方程式为__________。
②某同学用E装置来收集H₂S气体应由__________端通入，另一端连接G装置。用G装置来处理H₂S，其中漏斗的作用是__________。

【推荐2】是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置等省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)仪器P的名称是________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：__________。
(3)装置B、C中所盛试剂分别是________、__________。
(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集_______（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为________。
(6)与反应可以得到以为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应：________。将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为_______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

【推荐3】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
   
提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为________________________________。（只填化学式）
(2)电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后_______(填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式____________________。
   
(3)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置____________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置____________（填代号）。
   

【推荐1】实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：i、为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
ii、含有的盐溶液遇到溶液时变成红色。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有___________。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生

ⅰ、由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性：___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性：，验证实验如下：溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：___________。

【推荐2】 Co²¹(环烷酸钴)性质稳定，可作不饱和聚酯树脂固化的促进剂，作某些氧化反应的催化剂。实验室以金属钴、环烷酸为原料制备环烷酸钴。
I.氯化钴的制备(以稀硝酸为催化剂)

(1)加入浓盐酸的目的是____。
(2)基态钴原子核外电子占据的轨道总数为___，Co²⁺核外有____种运动状态不同的电子。
II.环烷酸钴的制备
控制温度在90~95℃，向环烷酸的水溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，反应约2h后，再加入一定浓度的CoCl₂溶液进行反应，得到含有环烷酸钴粗产品的水溶液，经分离提纯得环烷酸钴产品。
(3)实验中应选____(填“A”或“B”)装置，理由是____。

(4)实验中NaOH溶液的用量对产品中钴含量的影响如图所示，试分析NaOH溶液过量会导致产品中钴含量降低的可能原因：____。

III.环烷酸钴产品中钴含量的测定
准确称取7.00g环烷酸钴产品，配成250mL水溶液(经处理Co元素全部以Co²⁺的形式存在)，取该溶液25.00mL，在pH为10的氨性介质中，加入0.0500mol·L^-1的EDTA标准溶液25.00mL。充分反应后，以铬黑T为指示剂，用0.0500mol·L^-1锌标准溶液滴定过量的EDTA，消耗锌标准溶液5.00mL。
已知：EDTA可与二价金属离子以1：1形成稳定络合物。
(5)下列操作会引起测量结果偏低的是____(填字母)。

A．锥形瓶洗涤后未干燥

B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

D．滴定管未用待装液润洗

(6)上述环烷酸钴产品中钴的百分含量是多少____？(写出计算过程，结果保留3位有效数字)