【推荐1】汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO（g）+2CO(g)2CO₂（g）+N₂（g） △H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
2C（s）+O₂（g）2CO（g） △H=-221.0KJ/mol
C（s）+O₂（g）CO₂（g） △H=-393.5KJ/mol
则N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=          KJ·mol^-1.
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）10-4mol/L	10.0	4.50	c1	1.50	1.00	1.00
c（CO）10-3mol/L	3.60	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

则c₁合理的数值为           （填字母标号）
A．4.20     B.4.00       C.3.50       D.2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

实验编号	T/℃	CO初始浓度/10-3mol·L-1	催化剂的比表面积/m2·g-1
①	350	5．80	124
②	280	5．80	124
③	280	5. 80	82

则曲线Ⅰ对应的实验编号为               。
（4）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v（CO₂）表示的反应速率为               。
②若a=2，b=1，则c=        。达到平衡时实验组②中H₂O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α₂（H₂O）         α₃（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2－。
①负极的电极反应式为           。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式               。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为            g。

【推荐2】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（1）利用工业废气CO₂可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO₂与H₂反应生成液态CH₃OH 的热化学方程式为_______________________。
（2）CH₄和H₂O(g)通过下列转化也可以制得CH₃OH:
I.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)； △H₁>0
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)； △H₂<0
将1.0molCH₄和3.0molH₂O (g)通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

① 图中的P₁___P₂（填“<”、“>”或“=”) ，判断的理由是________________。
② 若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）。

A．生成CH3OH 的速率与消耗CO 的速率相等	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的总物质的量不变	D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol· L^-1）变化如下表所示：

	2min	5min	10min
CO	0.07	0.06	0.05
H2	0.14	0.12	0.20
CH3OH	0.03	0.04	0.05

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_______________。

【推荐3】（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) 请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________。
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是______________。又知：H₂O（g ）＝H₂O （l）△H＝－44 kJ·mol^－1，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为______________kJ。

【推荐2】根据电化学知识回答下列问题。
Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________
Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；
充电时阴极的电极反应式______________________________________________。

【推荐3】化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是____________（填序号）
①以上反应不是可逆反应
②电解质溶液为硫酸
③充电时化学能转变为电能
④放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应
⑤放电时正极区pH升高
（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：
则负极反应式为_______________。一段时间后，KOH溶液的浓度___________(“变大”、“变小”或“不变”）
（3）在用惰性电极电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是__________（填序号）

A．NaOH

B．H2SO4

C．Na2SO4

D．CuSO4

【推荐1】氮的重要化合物,如氨(NH₃)、肼(N₂H₄)、三氟化氮(NF₃)等在生产、生活中具有重要作用。
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+229.3 kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₂="-906.5" kJ·mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃
则ΔH₃ =__________kJ·mol^-1
（2）使用NaBH₄为诱导剂,可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式___________________
（3）在微电子工业中，NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃,其电解原理如图所示。

① 氮化硅的化学式为________________
② a电极为电解池的___________(填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式___________________

【推荐2】（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀，石墨电极上的电极反应式为______．
   
②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为______．
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH______（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______；已知H₂的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g 液态H₂O时，理论上有______kJ的能量转化为电能．

【推荐3】SO₂一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图：

(1)b极的电极反应式为______；Fe电极为______极，其电极反应式为______。
(2)甲装置每消耗32gSO₂，溶液中通过质子交换膜的n(H⁺)为______mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中c(Cu²⁺)______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。

装置A发生反应的化学方程式为_____；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为______。