【推荐1】(1)根据下列实验现象或要求写离子方程式(描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。)

实验现象	离子方程式
①澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解。	___________
②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。	___________

(2)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、S^2-、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

①沉淀甲是___________，生成沉淀的离子方程式___________；
②沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式___________；
③沉淀丙是___________，设计实验证明___________；
④综合上述信息，可以肯定存在的离子有___________。

【推荐2】已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 _______ (填“A”或“B”)。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积分别为V_a、V_b，则V_a_______V_b(填大于、小于、等于)。
(4)t℃时，由水电离出H⁺的浓度为10^-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。

A．K+、Cu2+、SO、S2-	B．H+、Fe2+、SO、NO
C．Na+、SO、NO、Cl-	D．OH-、NH、HCO、Na+

【推荐3】某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、OH⁻、Cl⁻。
(1)当生成Al³⁺且有金属铝剩余时，一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。
(2)当生成且有金属铝剩余时，一定存在的离子是_______。

【推荐1】某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子： H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、OH^-、SO、Cl^-、CO中可能有哪些离子存在于该溶液中：
第一种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是_______。
第二种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是_______。

【推荐2】有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO₄、BaSO₄、FeCl₃、KOH、NaCl、CaCO₃。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。分析该白色粉末是什么物质。说一说你的理由_______。

【推荐3】已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有____种．
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_____（填“A”或“B”）．
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_____（填化学式）．
(4)若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入 Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为___________________________．

【推荐1】对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、Cl^﹣、Ca²⁺等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
问：
（1）上述实验可以确定溶液中一定含有_____，一定没有_____。
（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____。
（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？_____（填“可以”或“不可以”），并说明理由_____。

【推荐2】学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H⁺、NH、K⁺、Al³⁺、HCO、Cl^﹣、Cu²⁺、SO等离子中的几种离子。
①经实验检测可知溶液明显呈酸性。
②取该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。
请回答：
(1)该溶液中一定不存在的离子有_____(填离子符号，下同)，一定存在的离子有_____
(2)写出②中发生反应的离子方程式：_____
(3)分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式_____
(4)该溶液中不能确定是否含有的离子是_____，可通过_____实验来进一步确定该离子。

【推荐3】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl^-、CO中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A___、B___、C___、D___。

【推荐1】“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)区分明胶的水溶液和K₂SO₄溶液的方法是_________。分离提纯明胶的水溶液和K₂SO₄溶液的混合物方法是______________。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明SO₄^2-能够透过半透膜：_____________________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______。
(2)向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______。
(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO、CO、K⁺中的一种或几种，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式为_______。
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。

【推荐3】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl^-、CO中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A___、B___、C___、D___。