25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是
H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
更新时间：2016-12-09 09:02:23
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【知识点】 水的电离
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L－1NaOH溶液 | pH＝11 NaOH溶液 | 0.1mol·L－1CH3COOH溶液 | pH＝3 CH3COOH溶液 |
| A．由水电离出的c(H＋)：①>③ |
| B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 |
| C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) |
| D．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH) |
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单选题
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【推荐2】用0.10mo/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mo/LH2A溶液，溶液pH和温度随
的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的
的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的| A．25℃，H2A的电离常数Ka2=10-9.7 |
| B．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，Kw不变 |
| C．当=1.5时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-) |
| D．在X点时，c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L-c(HA-)-2c(A2-) |
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单选题
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解题方法
【推荐3】甘油硼酸是一种一元有机弱酸，可简写为HM。常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中
、pH、中和率(中和率=
)的变化如图所示。
下列说法正确的是
、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．HM的电离常数数量级为10-5 |
| B．a点时，c(HM)+c(M- )= 2c(Na+ ) |
| C．b点时，c(M- )>c(Na +)>c(H+ )>c(OH- ) |
| D．溶液中水的电离程度： c点<b点 |
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