【推荐1】有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生CO₂ 8.8g和H₂O 3.6g。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______(填键线式)。
(4)写出两种含有酯基的M的同分异构体的结构简式：_______。

【推荐2】（1）下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）
A______________                    B______________                    C____________
A．             B．                  C．
(2) 在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO₂的混合气体共14.4 g。
①CO的质量为________          ②混合气体的平均摩尔质量为________
③CO₂的体积为________   ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

【推荐1】现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分为烷烃、烯烃，直馏汽油主要成分为烷烃、环烷烃、芳香烃。
(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂区别上述两种汽油。所选试剂是_______(填字母)。
A.酸性溶液             B.乙醇                 C.溴水
(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是_______；裂化汽油中观察到的现象是_______。

【推荐2】将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：
A.过滤法；B.降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸发法；F.蒸馏法
（1）提取碘水中的碘___；
（2）除去植物油中的水___；
（3）将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___；
（4）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。

【推荐3】教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题
实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

（1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________
（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;①的进水口是__________ (填“f”或“g”)
（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________
实验二:用CCl₄从碘水中萃取I₂并分液漏斗分离两种溶液.
其实验操作中有如下两步:
①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.
②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体
（4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下口”)
（5）萃取碘水中的I₂单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是(      )
A.不与碘反应
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.该萃取剂与水不互溶且密度不同
D.可以选用CCl₄、   酒精做萃取剂.

【推荐1】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：
   
(1)碘位于元素周期表中的第___________周期第___________族。
(2)步骤③加Fe的目的是___________
(3)写出步骤④的化学方程式：___________。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是，已知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入___________、___________来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)___________。
(6)第⑤步操作可供提纯I₂的两种方法是和___________、___________。

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是____，操作A的名称是____。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是____。
(3)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。从海带中提取I₂的过程如图所示：

①灼烧海带时不需用到下列仪器中的____(填字母序号)。
a.漏斗        b.酒精灯        c.坩埚       d.泥三角
②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，写出该反应的离子方程式____。

【推荐3】Ⅰ. 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有_______________（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^—离子的离子方程式__________________________________________；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是________________（填化学式）；
Ⅱ. 葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是____________。
（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：
①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO₂ 0.3mol， H₂O 5.4g。则有机物E的分子式为_________。
②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。
③写出E与足量Na的化学方程式___________________。