【推荐1】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学式为___________，B的名称为___________。
(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________色，则含该离子。
(3)检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________，若溶液变为___________色，则含该离子。
(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___________，在C→D过程中，此气体做___________剂。
(5)写出D+A→C的离子方程式___________。

【推荐2】.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
   
请回答下列问题：
⑴C的电子式为。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是。
⑶反应③的离子方程式为。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为。
⑸气体A的密度为2.68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。

【推荐3】化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。
请回答：
(1)组成X的三种元素为_______。
(2)气体A的电子式为_______。
(3)写出固体A与H₂O反应的化学方程式_______。
(4)①高温下，气体A与Fe₂O₃反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式_______；
②有人提出反应产物可能含有FeO，请设计实验方案证明_______。

【推荐1】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
      
请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A_______C________D________
（2）写出下列物质间反应的化学方程式：
①A+B____________________；②F+CO₂________________
③D+E___________________________；④I+J___________________
（3）写出下列反应的离子方程式G+I________________

【推荐2】培养学生的学科素养是高中化学新课程的总目标，探究式课堂的教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，做了如下两个实验：
实验一：向盛有少量Na₂O₂固体的试管中滴入一定量的水，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一下试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。观察到木条复燃，管壁微热，加入酚酞后溶液变红，马上又褪色。
针对该实验过程，很多学生对反应原理及反应过程提出了许多问题，如为何溶液变红色又褪色，其原因是什么?实验现象也不能给予正确的解释，为解决此疑问，我们组织化学活动小组同学查阅了有关资料并做了一些实验加以探究。
Ⅰ.探究反应的原理：①Na₂O₂溶于水电离出Na⁺和O₂^2- ，O₂^2- 与H₂O电离出的H⁺结合生成H₂O₂，②H₂O₂再分解释放出O₂。
（1）请写出与该反应原理中的两个方程式：①__________________________②__________；
Ⅱ. 探究褪色的原理
通过资料查阅后，溶液先变红是因为生成NaOH，之后再褪色是因为H₂O₂的作用（已知H₂O₂具有氧化性，酸性）。化学活动小组的同学们猜想H₂O₂是如何使溶液褪色的，提出了两个假设。
（2）假设甲：反应生成的中间产物H₂O₂具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。
假设乙：___________________________________________________。
（3）为了验证这两个假设到底哪一个正确的，同学们设计了一组实验来研究这个问题。通过以下实验证明假设乙是正确的。

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验1	取少量NaOH溶液于试管中，加 入酚酞溶液变红，再加入少量30％水溶液	①______________	能使碱性溶液中变红色的酚酞褪色
实验2	在实验1的溶液中加入适量的NaOH溶液	②______________	使红色褪去的原因是双氧水的氧化性

实验二：石棉网上面有一个棉花团（内含适量浅黄色固体粉末），点燃后，导出CO₂气体吹向棉花团，发现棉花团剧烈燃烧。
（4）结合所学知识分析棉花团剧烈燃烧的原因主要是：_______________________________；
请写出相关的化学反应方程式：_____________________________________。

【推荐3】Na₂O₂用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na₂O₂并检验其纯度的实验流程如图所示。
   
回答下列问题：
(1)生成Na₂O₂的化学方程式为___________。
(2)样液中加入MnO₂后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为___________。
(3)已知白色沉淀为BaCO₃，生成该沉淀的化学方程式是___________，为防止Na₂O₂样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理，预处理的措施是___________。
(4)Na₂O₂样品可消耗的BaCl₂溶液，该样品的纯度为________。

【推荐2】四氧化三铁俗称为磁性氧化铁，通常用作颜料、抛光剂和电讯器材等。某化学兴趣小组取磁性氧化铁进行铝热反应实验并对产物进行探究。

（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是__________。
（2）取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液后溶液不变红，则______（填“能”或“不能”）说明“铁块”一定不含四氧化三铁，理由是_________。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝，该实验所用的试剂是__________，反应的离子方程式为___________。
（4）请写出此铝热反应的化学方程式：_____________。

【推荐3】在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：

(1)仪器A的作用是_______。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。
(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为_______(填化学式)。
(5)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______。
②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有离子，写出检验反应的离子方程式_______。
③该同学想用淡黄色溶液制溶液，可加入过量的_______，写出该反应离子反应方程式_______。
(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如下图是铁的价类图，Y物质为_______，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式_______。