【推荐1】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：
   
供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、盐酸
(1)操作①的名称是____________，操作②的名称是_____________。
(2)试剂a是____________，固体B是___________。（填化学式）
(3)加入试剂b所发生的化学反应方程式为：______________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：________。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_________。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_________的质量。

【推荐2】是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和工业上用硫化碱法制备的反应方程式为：，实验室用此法制备的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ______ ，b在装置A中的作用是 ______ 。
(2)的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开 ，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开 ，关闭、，原因是 ______ ；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是 ______ 。
水                    乙醇 氢氧化钠溶液   稀盐酸
制备的上述装置的明显不足是 ______ 。
(3)样品纯度的测定：称取样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入 溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配 溶液滴定，当 ______ 时达到滴定终点，测得消耗溶液的体积为 ，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为 ______。相关反应：；
(4)的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为______。

【推荐1】毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

利用简洁酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行：
已知：2CrO₄^2—+2H⁺=Cr₂O₇^2—+H₂O Ba²⁺+CrO₄^2—=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的浓度为________mol·L^－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将________（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐3】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图。

(1)合金预先粉碎的目的是____，步骤1的实验操作是____，合金中加入过量的NaOH溶液发生的离子反应方程式为____。
(2)实验室保存滤液D需加入少量的铁粉，其原因是____(用离子方程式表示)。
(3)滤渣E转化为CuSO₄溶液的过程中需加一种氧化剂，则试剂Y最好是____。

A．H2O2

B．FeCl3

C．HNO3

D．KMnO4

(4)若要从CuSO₄溶液中得到胆矾晶体，还需要进行的实验操作步骤有；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____。
A．蒸发皿       B．烧杯        C．石棉网        D．玻璃棒        E．坩埚
(5)某研究性学习小组对所得的绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)热分解进行研究，将绿矾晶体装入图中的硬质玻璃管中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验完毕后装置A中还残留红棕色固体。

①加热前缓缓通入N₂的目的是____。
②C中品红溶液的作用是____。
③绿矾晶体分解还生成另一物质SO₃，写出绿矾晶体受热分解的化学方程式____。

【推荐1】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。
(3)由③可以证明_______的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_______；d_______。
(4)由④可以排除_______的存在。

【推荐2】有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡【Ba（NO₃）₂】溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是_____（填化学式，下同），
（2）根据实验①可知一定不含有的物质是_____，
（3）根据上述实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是____。
（4）写出步骤③中的离子方程式____。

【推荐3】某工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH、CO、SO、NO中的几种，为确定其成分，设计如下实验：
a.取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；
b.另取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66 g白色沉淀；
c.另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图表数据回答下列问题：
(1)该工业废水中一定不存在的离子有_______ (写离子符号)。
(2)写出c中沉淀溶解的离子方程式_______ 。
(3)c(NaOH)=_______。
(4)NO是否存在？_______(填“存在”“不存在”或“不确定”)，理由是_______。

【推荐1】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
I.测定绿矾中结晶水含量
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

(1)将下列实验操作步骤正确排序________→________→________→________→c→e(填字母)______；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e.称量A
f.冷却到室温
(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
II.探究绿矾的热分解产物
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

(3)在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：______；C中试纸的颜色变化是_____。
(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO₄·xH₂O的分解产物，你认为是否必要？______(填“是”或者“否”)请说明你的理由：______。
III.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系
(5)将8.34gFeSO₄∙7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知M(FeSO₄∙7H₂O)=278g∙mol^-1，在100℃时，M的化学式为______。

【推荐2】某溶液中含有、、Cl^三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：
(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；
(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；
(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。

【推荐3】根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^-离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN^-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
(1)根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应：____，乙中的反应：____。
(2)上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^-的处理效果。丙装置中的试剂是____，丁装置的目的是_____；干燥管Ⅱ的作用是_____。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：_____。
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为____。