反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为 a∶b。则
（1）平衡时A与B的转化率之比是__________ 。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)______ (c＋d)(填“>”、“＝”、“<”或“没关系”)。
（3）设定a＝2 ，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______ (填容器序号，下同) 。
cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为 a∶b。则（1）平衡时A与B的转化率之比是
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)
（3）设定a＝2 ，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是
更新时间：2016-12-09 01:58:34
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【知识点】 化学平衡
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(0.4)
【推荐1】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2
HNO3+H2O。请完成下列填空：
(1)写出第一步反应的化学反应方程式_____ ，第二步反应的还原产物是________________ （填写化学式）。
(2) N原子、H原子、O原子的半径由大到小的顺序是____________________ 。
(3)碳原子的结构示意图为________________ ，水分子的电子式为_______________________ 。
(4)室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，则0.1mol/L的KCN、KHCO3、K2CO3溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是_____ 。
(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。优点：__________________ ，缺点：__________________ 。
HNO3+H2O。请完成下列填空：(1)写出第一步反应的化学反应方程式
(2) N原子、H原子、O原子的半径由大到小的顺序是
(3)碳原子的结构示意图为
(4)室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，则0.1mol/L的KCN、KHCO3、K2CO3溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是
(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。优点：
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【推荐2】甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H2
③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝_________ kJ·mol－1；已知△H2＝－58 kJ·mol－1，则△H3＝_______ kJ·mol－1。
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是K2＝________ ；随着温度的升高，K1______ （填“减小”、“增大”或“不变”）。
（3）合成气组成n(H2)／n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图左所示。图中压强由大到小的顺序为______________ 。
（4）上图右是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_______ 个电子的电量，其负极的电极反应式为_______________ 。
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H1②CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H2③CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） △H3回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是K2＝
（3）合成气组成n(H2)／n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图左所示。图中压强由大到小的顺序为
（4）上图右是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生
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【推荐3】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1="-574" kJ • mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=_________ ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________ mol/(L·s)
② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________ (选填序号）
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v(CO)与v(H2)的比值不变
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA________ KB(填“>”、“<”或“=”)，纵坐标表示的物理量可能是__________ (填字母)。
A．H2的逆反应速率
B．CH4的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，该过程中还原反应的方程式为________________ 。
（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____________ (填标号)
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1="-574" kJ • mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为
② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v(CO)与v(H2)的比值不变
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA
A．H2的逆反应速率
B．CH4的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，该过程中还原反应的方程式为（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
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④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)
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