【推荐1】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH₁
反应II：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） ΔH₂
① 上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“I”或“II”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为______热反应（填“吸”或“放”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为_________________，此时的温度为______________（从表中选择）。
（2） 已知在常温常压下：
① 2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g） ΔH₁ kJ／mol
② 2CO（g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH₂ kJ／mol
③ H₂O（g）＝ H₂O（l） ΔH₃ kJ／mol
则反应CH₃OH（l）+ O₂（g）＝ CO（g）+ 2H₂O（l） ΔH＝__________kJ／mol
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O²‾₇)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为________________________。
② 请完成电解池中Cr₂O²‾₇转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
Cr₂O₇ ²‾+_____Fe²⁺ +___═= ______Cr³⁺+____Fe³⁺+_____H₂O
（4） 处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)=1×10‾⁵ mol•L^﹣1时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=________。(已知， K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10‾³¹，lg2=0.3)

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：
（1）汽车发动机工作时也会引发N₂和O₂反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为

则该反应的热化学方程式为___。
（2）工业合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，分别在T₁、T₂温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___点。
②T₂条件下，在2L的密闭容器中，充入xmolN₂和ymolH₂时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N₂)=___；该反应的平衡常数的值K=___。
③图象中T₂___T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

【推荐3】在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=           ，平衡常数K=           （保留一位有效数字）．
（2）写出反应的化学方程式           ．
（3）用Z表示2min内的反应速率           ．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：           ．

【推荐1】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）⇌△催化剂2SO₃（g）；△H=﹣190kJ•mol^﹣1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.8g，则V（O₂）=___mol•L^﹣1•min^﹣1，计算此时化学平衡常数K₁=____．
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO₂和0.10mol SO₃，则平衡移动方向及原因是_________，达平衡后，化学平衡常数为K₂，则K₁、K₂之间的关系为_____（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
①达到平衡所需要的时间：t（A）______t（B）
②平衡时，SO₂的转化率：a（A）_____a（B）
③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向___反应方向移动，A中的化学反应速率___．

【推荐2】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ﹒脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^—1
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝+133kJ·mol^—1
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝—44kJ·mol^—1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_________________；
Ⅱ﹒脱碳：
向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH﹤0
⑴①该反应自发进行的条件是___________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________（填字母）
A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变
B﹒CO₂和H₂的体积分数保持不变
C﹒CO₂和H₂的转化率相等
D﹒混合气体的密度保持不变
E﹒1molCO₂生成的同时有3molH—H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆CO₂浓度随时间的变化曲线。_________

⑵改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)_______K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝________________。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理
示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_________

【推荐3】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H_______0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO₂)为______mol·L^－1·s^－1，反应的平衡常数K为_________。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T________100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________（填“深”或“浅”），其原因是_________。

【推荐2】芒硝化学式Na₂SO₄·10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为_________________。此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）__________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有________kJ的能量转化为电能。

【推荐3】（1）请用＞、＜或＝填写下列空格：
①已知：Zn(s)+CuSO₄(aq)==ZnSO₄(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol^－1，则E_反应物________E_生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A________B
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管________镀锡铁管
（2）用增大、减小或不变填写下列空格：
④以石墨为电极电解Na₂SO₄溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH______
⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g） 2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，平衡常数K______