芒硝化学式Na2SO4·10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为_________________ 。此时通过阴离子交换膜的离子数______ (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)__________ 导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_______________________ 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为___________ 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则该燃料电池工作产生36 g H2O时,理论上有________ kJ的能量转化为电能。
①该电解槽的阳极反应式为
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为
更新时间:2016-12-09 07:40:17
|
相似题推荐
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。根据所学知识完成下列题目。
Ⅰ.电化学装置如图所示
(1)已知金属活泼性:。若装置B中负极金属的消耗速率为,则盐桥中流向___________ (填“”或“”)溶液的迁移速率为___________ 。
Ⅱ.电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
(2)①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________ 。
②在b口加入的物质为___________ (写化学式)
(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,供氨水式燃料电池工作原理如图2所示:
①“净化的空气”是指在进入电池装置前除去___________ (填化学式)的气体。
②氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极上的电极反应式是___________ 。
Ⅲ.如图装置甲是某可充电电池的示意图,该电池放电的化学方程式为,图中的离子交换膜只允许通过,C、D、F均为石墨电极,E为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时C、D两电极产生的气体体积相同,E电极质量减少1.28g。
(4)装置甲中A电极为电池的___________ 极,B电极的电极反应式为___________ 。
(5)装置乙中D电极产生的气体是___________ (写化学式),体积为___________ mL(标准状况)。
(6)若将装置丙中的溶液改换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束,丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中生成b的电极反应式是___________ 。
Ⅰ.电化学装置如图所示
(1)已知金属活泼性:。若装置B中负极金属的消耗速率为,则盐桥中流向
Ⅱ.电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
(2)①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是
②在b口加入的物质为
(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,供氨水式燃料电池工作原理如图2所示:
①“净化的空气”是指在进入电池装置前除去
②氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极上的电极反应式是
Ⅲ.如图装置甲是某可充电电池的示意图,该电池放电的化学方程式为,图中的离子交换膜只允许通过,C、D、F均为石墨电极,E为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时C、D两电极产生的气体体积相同,E电极质量减少1.28g。
(4)装置甲中A电极为电池的
(5)装置乙中D电极产生的气体是
(6)若将装置丙中的溶液改换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束,丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中生成b的电极反应式是
您最近一年使用:0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分,回答下列相关问题。
(1)已知:① ,
② ,
则_______ 。
(2)某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂的U形管)设计成一个原电池,如图。下列判断中正确的是_______ 。
A.实验过程中,左侧烧杯变大
B.若用U形铜代替盐桥,装置中无电流产生
C.若用U形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能,右池中化学能转化成电能
D.若用U形铜代替盐桥,一段时间之后U形铜的质量减小
(3)利用电化学原理,将CO、和熔融制成燃料电池,模拟工业电解法处理含的废水,如图。电解过程中溶液中发生如下反应:。
①甲池内阳离子向石墨_______ 移动。(填“I”或者“Ⅱ”)。
②如图,CO在石墨I电极放电生成Y,Y可循环使用。甲池工作时,石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______ 。
③Fe(I)的电极反应式为_______ 。
④甲中消耗,最多可以处理含_______ mol的废水。
(1)已知:① ,
② ,
则
(2)某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂的U形管)设计成一个原电池,如图。下列判断中正确的是
A.实验过程中,左侧烧杯变大
B.若用U形铜代替盐桥,装置中无电流产生
C.若用U形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能,右池中化学能转化成电能
D.若用U形铜代替盐桥,一段时间之后U形铜的质量减小
(3)利用电化学原理,将CO、和熔融制成燃料电池,模拟工业电解法处理含的废水,如图。电解过程中溶液中发生如下反应:。
①甲池内阳离子向石墨
②如图,CO在石墨I电极放电生成Y,Y可循环使用。甲池工作时,石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为
③Fe(I)的电极反应式为
④甲中消耗,最多可以处理含
您最近一年使用:0次
填空题
|
较难
(0.4)
【推荐3】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素
(1)N元素位于周期表第 周期,第 族。
(2)用“>”、“<”或“= ”填空:
(3)SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]改写成氧化物的形式为 。
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目: 。
(5)将铝片(表面除去氧化膜)与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池,电池正极为 ,电池负极反应的电极方程式为 。
(1)N元素位于周期表第 周期,第 族。
(2)用“>”、“<”或“= ”填空:
离子半径 | 得电子能力 | 酸性 | 金属性 |
O2― Al3+ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
(3)SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]改写成氧化物的形式为 。
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目: 。
(5)将铝片(表面除去氧化膜)与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池,电池正极为 ,电池负极反应的电极方程式为 。
您最近一年使用:0次
填空题
|
较难
(0.4)
【推荐1】电化学在工业生产中有广泛应用。
(1)右图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液,
C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为______________________________________ 。
②接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。则电极C(I)是________ (填“阳”或“阴”)极;检验C(II)电极反应所得气体产物的方法和现象是______________________________ 。
③一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是:V(I)_____ V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S1接通S2,电流表的指针发生偏转,此时电极C(II)是_____ (填“正”或“负”)极;C(I)的电极反应是:____________________ 。
(2)若用此装置精炼粗铜,断开S2,接通S1,电解液选用CuSO4溶液,当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重_________ g。
(1)右图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液,
C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为
②接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。则电极C(I)是
③一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是:V(I)
(2)若用此装置精炼粗铜,断开S2,接通S1,电解液选用CuSO4溶液,当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重
您最近一年使用:0次
填空题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。根据题给信息,回答问题:
(1)电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。
①A为直流电源的______ 极。
②Ag-Pt电极发生的电极反应为______ 。
③当阳极室溶液质量减少45g,则阴极室溶液质量减少__ g。
(2)某工业废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-,现采用双膜三室电沉积法回收Ni2+。根据图甲、图乙所给信息回答下列问题:
①交换膜a是____ (填“阴离子”“阳离子”)交换膜。
②根据图乙分析,pH过高或过低,镍的回收率都低的原因:_____ 。
③当浓缩室得到1L0.6mol/L盐酸时,转移电子____ mol。
(1)电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。
①A为直流电源的
②Ag-Pt电极发生的电极反应为
③当阳极室溶液质量减少45g,则阴极室溶液质量减少
(2)某工业废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-,现采用双膜三室电沉积法回收Ni2+。根据图甲、图乙所给信息回答下列问题:
①交换膜a是
②根据图乙分析,pH过高或过低,镍的回收率都低的原因:
③当浓缩室得到1L0.6mol/L盐酸时,转移电子
您最近一年使用:0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。
(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g),反应过程如下:
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________ 。
(2)一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
①平衡常数K:溶液II____ 溶液III(填“>”或“=”或“<”)
②反应达到平衡时,PCl3的转化率:容器II_____ 容器I(填“>”或“=”或“<”)
(3)亚磷酸(H2PO5)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如图:
阴极的电极反应式为_______ ;产品室中反应的离子方程式为__________ 。
(4)一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________ 沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______ mol/L
(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g),反应过程如下:
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为
(2)一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
编号 | 温度(℃) | 起始/mol | 平衡/mol | 达到平衡所需时间/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
I | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
II | 320 | 0.80 | t2 | ||
III | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
①平衡常数K:溶液II
②反应达到平衡时,PCl3的转化率:容器II
(3)亚磷酸(H2PO5)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如图:
阴极的电极反应式为
(4)一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成
您最近一年使用:0次