【推荐1】回答下列问题：
(1)2008年北京奥运会火炬采用常温下为气态的丙烷(C₃H₈)为燃料。一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol 液态水放出553.75kJ热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。并画出丙烷燃烧的焓变示意图_______。

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
(2)NF₃是一种温室气体，分子结构和NH₃相似，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/(kJ•mol-1)	941.7	154.8	283.0

根据提供的数据计算反应N₂(g)+3F₂(g) = 2NF₃(g)的_______。
(3)醋酸燃烧的热化学方程式为：CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g) + 2H₂O(l) △H₁= -70.3kJ/mol；请用文字表述上述热化学方程式的含义：_______。
(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O(g) = H₂O(l) △H₁=-Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH(g) = C₂H₅OH(l) △H₂= -Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH(g) + 3O₂ (g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O(g) △H₃ = -Q₃ kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s) +1/2 O₂ (g) = CO(g) 的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______。

【推荐2】环境问题已成为全球普遍的热门话题。
（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-867 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-564 kJ·mol^-1
则CH₄将NO还原为N₂的热化学方程式为____。
（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H₂在催化剂表面将NO₃^－还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为_____。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为______。
（4）排放到大气中的SO₂会形成硫酸型酸雨，SO₂形成酸雨的化学方程式为______。燃煤火电发电厂的尾气中含SO₂，常用Na₂SO₃溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO₃ 或NH₄HSO₃，已知NaHSO₃溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为______。
（5）已知25℃时，Ksp(BaSO₄) ="1.0" ×10^－10mol²·L^-2。现将4.0×10^－4mol/L的Na₂SO₄溶液与一定浓度的BaCl₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl₂溶液的最小浓度为__。

【推荐3】一定条件下合成乙烯：
6H₂（g）＋2CO₂（g）CH₂＝CH₂（g）＋4H₂O（g） △H₁
已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2 H₂O（g） △H₂＝－480 kJ•mol^-1
CH₂＝CH₂（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋2 H₂O（g） △H₃＝－1400 kJ•mol^-1
（1）△H₁＝________。请标出该反应电子转移的方向和数目_________。
（2）温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是_______。

A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：K_M ＞K_N
C．催化剂会影响CO₂的平衡转化率
（3）若投料比n（H₂）∶n（CO₂）＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为_______（保留两位有效数字）。
（4）为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有__________（任写一条）。
（5）电解法可制取乙烯（下图），电极a接电源的_____极，该电极反应式为_________。

【推荐1】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：
   
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。
   
(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)下列措施能使 增大的是______。
A．升高温度                            B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出     D．缩小容器容积，增大压强

【推荐2】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题
（1）上述正向反应是__反应 （填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的正反应速率增大且平衡向正反应方向移动，下列措施不可行的有__
A、加入催化剂       
B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度            
D、减小H₂的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有_______
A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）          
B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）
C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g）     
D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=__
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=__，T=__ ℃

【推荐3】t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器(容积不变)，发生反应：3A(g) + B(g)⇌4 C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变)，并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
(1)从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
(2)达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B)=_______，平衡常数K=_______(填计算结果)。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应)，化学平衡_______(填字母)
A、向正反应方向移动     B、向逆反应方向移动   C、平衡不移动。
(4)若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n(B) = _______ mol。
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：_______。

【推荐1】回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为)

(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数

【推荐2】已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^－2，K₂=5.4×10^－5；碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11。草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^－9。回答下列问题：
（1）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。
（2）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____________________。
（3）往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为______。
（4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：______。
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______。

【推荐3】已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸是黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：__________________；
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：_______________________。

【推荐1】金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。
（1）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理________。
（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^—(C为+4价。下同)，装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C1₂+CNO^—+OH^— →□+Cl^—+CO₃^2-+H₂O(未配平)。

①铁电极应连接直流电源的__________(填写电极名称)。
②上述反应方程式配平后“□”内应填写_______。
③阴极产物有______，阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑和______。
（3）用CuSO₄溶液为电解质溶液，进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。下列说法错误的是___________(填写字母代号)。
a．电能全部转化为化学能        
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为________(填写离子符号)发生了水解；常温下浓度均为0.1 mol·L^-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al³⁺)较大的是________(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。

【推荐2】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________。
(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
   
①该电解槽的阳极反应式是______________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。

【推荐3】铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。
(1)用HCl-FeCl₃溶液作蚀刻液
①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.
②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。
(2)用HCl-CuCl₂溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu⁺ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H₂O-e^-==HO·+H⁺： .
第二步HO·氧化Cu⁺实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .
(3)用碱性CuCl₂溶液(用NH₃·H₂O-NH₄Cl调节pH)作蚀刻液
原理为：CuCl₂+ 4NH₃·H₂O==Cu(NH₃)₄Cl₂+ 4H₂O；Cu(NH₃)₄Cl₂+Cu== 2Cu(NH₃)₂Cl
①过程中只须及时补充NH₃·H₂O和NH₄Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。
②50℃，c(CuCl₂)=2.5mol·L^-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.