【推荐1】已知：

		①
		②
		③

又已知不同温度下，、的值如下：

温度/℃
500
700
900

（1）若时进行反应①，的起始浓度为，后建立平衡，则的转化率为__________，用表示的反应速率为__________。
（2）进行反应③，其平衡常数为为__________（求具体数值），焓变__________（填“>”“=”或“<”）0，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则__________（填“>”“=”或“<”）0。
（3）下列图象符合反应②的是__________（填序号）。（图中v是速率，为混合物中的体积分数）

【推荐2】向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，在温度为T时发生如下反应PCl₅（g）PCl₃（g）+ Cl₂（g）△H=" +124" kJ•mol^－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v(PCl₅)=__________，该反应的△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=_____________。
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl₃的体积分数为________。
要提高平衡时PCl₃的体积分数，可采取的措施有_____________。

A．温度不变，压缩容器体积增大压强	B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量	D．体积不变，提高反应温度

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡时PCl₅的转化率仍为20%，则a=___________。
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），该反应的化学方程式是____________________。

【推荐3】丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH₃OH）蒸汽和水蒸气CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。下图表示恒压容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，转化率达50%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：______________________________________。

（2）另外工业上还可用CO和H₂制备甲醇。 反应为CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），
某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

① t min至2t min时速率变化的原因可能是______________________________；
② 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。___________________
（3）CO₂在一定条件下，还可以与H₂合成二甲醚：
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。
将2.5 mol H₂与b mol CO₂置于容积为1 L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如下表：

① 降温时，上述平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
②表中x、y的大小关系为_________。

A．x＝y

B．x＞y

C．x＜y

D．无法判断

③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为K_x、K_y、K_z、K_w，它们之间的大小关系为___________________。