【推荐1】在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，该反应的平衡常数为______________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L^－1，理由是____________________________________________________。

【推荐2】以生物质为原料制备氢气可以有效减少环境污染，同时能降低对化石燃料的依赖。乙酸是生物油的主要成分之一，常被用作模型化合物。已知：乙酸水蒸气重整制氢过程中可能发生的反应如下：
i.CH₃COOH(g)+2H₂O(g)2CO₂(g)+4H₂(g)       △H；
ii.CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g)       △H₁=+213.7kJ•mol^-l；
iii.CH₃COOH(g)CH₄(g)+CO₂(g)       △H₂=-33.5kJ•mol^-1；
iv.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H₃=-41.1kJ•mol^-1。
一定温度和催化剂条件下，向5L密闭容器中充入2molCH₃COOH(g)和4molH₂O(g)，只发生反应i，10min后反应达到化学平衡状态，此时容器内的压强变为初始时的1.5倍。从反应开始到平衡状态，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=____。

【推荐3】（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______________．

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____________。
（3）不同时间测得以下反应速率：
①v(X)=0．075 mol· L^-1·min^-1
②v(Y)=0．001 mol· L^-1·s^-1
③v(Z)=0．06 mol·L^-1·min^-1
速率由大到小关系正确为______。
A．①＞③＞②            B．③＞①＞②          C．②>③>①

【推荐1】物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：B（g）A（g）+H₂(g) ΔH=+125kJ·mol^—1
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______________。随着温度的升高，K 值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：
其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越___；
结论二_：______________________________________
②加入稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：__________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率。试解释其原因：________________________。

【推荐2】某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol	W/mol
0	2.00	1.00	0.00	0.00
1	1.80	0.80	0.20	0.10
3	1.50	0.50	0.50	0.25
5	1.30	0.30	0.70	0.35
9	1.10	0.10	0.90	0.45
10	1.10	0.10	0.90	0.45
14	1.10	0.10	0.90	0.45

（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；
（2）列式计算该反应在0～3 min时间内产物W的平均反应速率：________________；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于_________________________；
（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：

①________；②________；③________。

【推荐3】综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。
（1）汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N₂(g)和 CO₂(g)得到净化。
①已知2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) 反应能自发进行，则该为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t₁时可达到平衡（图中 ω、M、v_正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率），则下列示意图中符合题意的是__________（填选项序号）。

（2）在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

③NO的转化率为__________，0～15min 内，v(NO) =__________。
④20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是__________（填选项序号）。
a．升高温度            b．增加CO的量             c．降低温度            d．扩大容气体积
⑤如图所示，无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分，在 25℃、101kPa 下实现平衡时，各部分体积分别为 V_甲、V_乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动，则X =__________， V_甲:V_乙=__________。