【推荐1】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
Ⅰ.已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △ H =− 566kJ/mol；2Fe(s)+O₂(g)= Fe₂O₃(s) △ H =− 825.5kJ/mol
反应：Fe₂O₃(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO₂(g) △H =_____kJ/mol。
Ⅱ.反应 Fe₂O₃(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
（1）欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe₂O₃的转化，可采取的措施是_____
a.提高反应温度     b.增大反应体系的压强     c.选取合适的催化剂   d.及时吸收或移出部分CO₂ e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：

CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂) =_____。
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化(Q1,Q2,Q3均大于 0)
甲	1mol CO 和 2mol H2	a1	c1	放出Q1kJ 热量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ 热量
丙	2mol CO 和 4mol H2	a3	c3	放出Q3kJ 热量

则下列关系正确的是_____。
a. c₁ = c₂ b..2Q₁ = Q₃      c..2a₁ = a₃      d..a₁+ a₂= 1 e.该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁ + Q₂)kJ 热量

【推荐2】以生物质为原料制备氢气可以有效减少环境污染，同时能降低对化石燃料的依赖。乙酸是生物油的主要成分之一，常被用作模型化合物。已知：乙酸水蒸气重整制氢过程中可能发生的反应如下：
i.CH₃COOH(g)+2H₂O(g)2CO₂(g)+4H₂(g)       △H；
ii.CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g)       △H₁=+213.7kJ•mol^-l；
iii.CH₃COOH(g)CH₄(g)+CO₂(g)       △H₂=-33.5kJ•mol^-1；
iv.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H₃=-41.1kJ•mol^-1。
一定温度和催化剂条件下，向5L密闭容器中充入2molCH₃COOH(g)和4molH₂O(g)，只发生反应i，10min后反应达到化学平衡状态，此时容器内的压强变为初始时的1.5倍。从反应开始到平衡状态，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=____。

【推荐3】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内A的平均速率为____________。
（2）在实验2中，A的初始浓度＝_____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____。
（3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且C₃___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。

【推荐1】铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。
(1)已知：①2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu₂O(s)+ Cu₂S(s)=6Cu(s)+ SO₂(g) △H=+116.0kJ/mol
则Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=__________。
(2)利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L(标准状况)氢气，则转移的电子为________。
(3)上述冶炼过程中会产生大量的SO₂，回收处理SO₂不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO₂转化为SO₃，然后再转化为H₂SO₄。
①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。
A.容器内气体密度不变 B.O₂、SO₂的消耗速率之比为1:2
C.n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化
②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO₂的转化率(a)随着时间（t）的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃ ，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO₂转化率的变化图像_______。

(4)已知CuCl₂溶液中，铜元素的存在形式与c(Cl^-)的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L，则X点对应的c(CuCl⁺)=___________ （用含a的代数式表示）。
②向c(Cl^-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴入少量AgNO₃溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。

【推荐2】甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C₂H₄(g)+H₂O(g) C₂H₅OH(g)            ΔH₁=-45.5kJ/mol
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-23.9kJ/mol
③C₂H₅OH(g) CH₃OCH₃(g)               ΔH₃=+50.7kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。
（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       ΔH。 相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；
②根据图象判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-23.9KJ/mol。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	T1	0.40	a	a
Ⅲ	T2	0.20	0.090	0.090

①T₁温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T₁_________T₂（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=______。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
A.容器中气体压强不再变化
B.用CH₃OH 和CH₃OCH₃表示的反应速率之比为2:1
C.混合气体的密度不变
D.容器内CH₃OH和CH₃OCH₃的浓度之比为2:1
E.单位时间内生成2molCH₃OH 的同时生成1mol H₂O(g)

【推荐1】将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H＜0，当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）
（2）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为_______________；
（3）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。
（5）若t₁达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，此时v_逆________v_正 （填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、1 mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：
c₂______2c₁，v₁______v₂；K₁_____K₃，p₂____2p₃；α₁(SO₂)_____α₃(SO₂)；α₂(SO₃)＋α₃(SO₂)_______1

【推荐2】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g）  ΔH
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________ (填字母序号)。
A．2 ν_逆(H ₂) =   ν _正(CO)                            
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变        
D．CH₃OH、CO、H ₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H ₂、CH₃OH的浓度之比为1:2:1  
F．CO、H₂ 、CH₃OH的速率之比为1:2:1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H _______0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下,将4a mol H ₂和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：
①该反应的平衡常数为_______________ 。
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H ₂ 和a mol CH₃OH，判断平衡移动的方向是_______________（“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。
A．H₂的浓度减小；             B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；     D．重新平衡时， 增大；

【推荐3】合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急㓮增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：   。在298K时，该反应的。
(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用倠化剂？___________。
(2)试分析实际工业生产中合成氨选择400～500℃的原因：_________________。
(3)若工业生产中和按投料比1:2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是__________。
(4)合成氨的原料气必须经过净化，目的是__________________。
(5)298K、下，在10L密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为______(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器内压强变为原来的_______倍。