【推荐1】最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量CO₂的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）写出分解池中反应的化学方程式为_______________；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________；
（3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是_______________；
（4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括________(化学式)。
（5）300℃时，将CO和H₂按1:3的体积比充入密闭容器中，CO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡是，与原平衡比较下列说法正确的是________。

A．CO2的浓度减小

B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比为1:3

D．CH3OH的体积分数增大

②将1.0molCO₂和3.0molH₂置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H₂表示的反应速率为1.2mol/(L·min)，则密闭容器的体积是____L。
（6）甲醇可制作燃料电池。以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是__________。当转移的电子的物质的量为_______mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

【推荐2】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：

分析图像，回答下列问题：
(1)在图像反应Ⅰ中，若P₁<P₂(填“>”、“<”或“=”)，则此正反应为是一个气体分子数_______(填“减少”或“增大”)的反应，该正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。由此判断，此反应自发进行的温度是_______。(填“低温”“高温”“任何温度”)
(2)在图像反应Ⅱ中，T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”)，该正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在图像反应Ⅲ中，若T₁>T₂，该反应能否自发进行_______。

【推荐3】燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气氧化成(NH₄)₂SO₄。
方法II：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经电解转化为H₂SO₄。
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO₂中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水浓度                                      B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳            D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO₃溶液反应_______(说明理由)。已知H₂SO₃为的电离平衡常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7。则NaHSO₃溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO₃转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

【推荐1】在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H = akJ/mol
已知：①CO（g）+O₂（g）== CO₂（g）△H₁=﹣283.0kJ/mol
②H₂（g）+O₂（g）== H₂O（g）△H₂=﹣241.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+O₂（g）== CO₂（g）+ 2H₂O（g）△H₃=﹣192.2kJ/mol
回答下列问题：
(1)a =_______
(2)能说明反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。
A．单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。
(4)CO和H₂来自于天然气。已知CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p₁_______________p₂（选填“大于”或“小于”）；当压强为p₂时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=_________MPa²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO₂气体将其氧化为CO₂。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。

【推荐2】无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为：N₂O₄(g) 2NO₂(g)  △H=+24.4 kJ/mol。
(1)将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________（填写代号）。
a．υ_正(N₂O₄)=2 υ_逆(NO₂)                                          b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变                               d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填 “变深”、“变浅”或“不变”)判断理由是____________________________________________________________________。
(2)上述反应中，正反应速率υ_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率υ_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，p(N₂O₄)，p(NO₂)为N₂O₄，NO₂的分压，分压=总压×物质的量分数，则K_p为_________(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k_正=4.8×l0⁴ s^-1 ，当N₂O₄分解10%时，υ_正=___________kPa·s^-1。
(3)真空密闭容器中放入一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂O₄分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则N₂O₄的平衡分解率的表达式为（用α表示）_______________________。

【推荐3】石油产品中含者H₂S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g) ΔH₁=+180kJ·mol^-1
②CH₄₍g)+S₂(g) CS₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+81kJ·mol^-1
计算反应③：CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(g)+4H₂(g) ΔH₃=___________kJ·mol^-1
(2)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂S(g) ΔH<0。用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。
   
① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变                                           B．保持不变
C．该反应化学平衡常数保持不变                              D．υ_逆(COS)= υ_正(H₂S)
② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]___________；温度___________
   
③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是___________；___________。(写出两条)
(3)我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为___________。
   
(4)可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理：K₂CO₃+ H₂SKHS +KHCO₃，该反应的平衡常数为___________。( 已知H₂CO₃的Ka₁=4.2×10^-7 ，Ka₂=5.6×10^-11 ；H₂S的Ka₁=5.6×10^-8 ，Ka₂=1.2×10^-15)

【推荐2】二氧化硫的催化氧化反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是工业制硫酸重要反应。
（1）从平衡角度分析采用过量O₂的原因是_____。
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
   
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO₂和O₂混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO₂的转化率关系为_甲______乙。
（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO₂气体，可用NaClO₂碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为：___

【推荐3】已知可逆反应M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)     ΔH＞0。请回答下列问题：
某温度下，在Ⅰ、Ⅱ两个容积相同的容器中充入下列物质，反应物和生成物的起始浓度(mol·L^－1)如表所示：

	M(g)	N(g)	P(g)	Q(g)
Ⅰ	1	2.4	0	0
Ⅱ	4	a	0	0

（1）若Ⅰ中反应达到平衡时，M的转化率为60%，此时N的转化率为_____。若反应温度相同，Ⅱ中反应达到平衡时，P的浓度为2 mol·L^－1，则a＝_____。
（2）若Ⅰ中反应达到平衡后改变下列条件(每次只改变一个条件，其他条件不变)，下列说法正确的是______(填选项前的字母)。
A．温度升高，化学平衡常数(K)减小
B．恒容时，充入He(He不参与反应)，化学反应速率增大
C．恒容时，充入M，平衡右移，M的转化率增大
D．恒压时，加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动

【推荐1】反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图1所示：
      
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为________ mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填序号)。
A．升高温度
B．增大压强
C．再充入一定量的CO₂
D．再加入一定量铁粉
(3)对于可逆反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是________。
A．升温
B．增大CO₂浓度
C．使用催化剂
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的v(逆)变化曲线_______。

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.已知：NO₂（g）+SO₂（g） SO₃（g）+NO（g）
（1）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变                         b．混合气体颜色保持不变
c．SO₂和NO₂的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
e.气体密度保持不变
（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆H________0（填”>””<”或”=”）
II.对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（3）加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为___________。
（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO₃的体积分数为2/9，a的取值范围是____________。
（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）
（6）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为__________________。

【推荐3】煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
(1)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)∆H。 查阅资料得出相关数据如表：

温度/°C	400	500
平衡常数K	9	5.3

①反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的∆S_______(填“>”或“<”")0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.2 mol CO(g)和0.2mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_______。
(2)将1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=_______。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_______。
③压强：p₁_______ (填“>”“<”或“=”)p₂。