【推荐1】CO在工农业生产中有广泛用途。
Ⅰ．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C、CO和H₂燃烧热化学方程式分别为：
①   
②   
③   
(1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：___________。
(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量___________(填“多”或“少”)。下图为根据盖斯定律作出的循环图，请写出ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之间存在的关系式___________。
   
Ⅱ．某科研机构设计了利用CO在催化剂条件下还原NO_x(以NO₂为例)的方案，已知：向容积均为2L的甲(温度为T₁)、乙(温度为T₂)两个恒容密闭容器中分别充入4molNO₂(g)和4molCO(g)，反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
   
(3)①T₁___________ T₂，△H_______0(填“>”或“<”)。
②T₁温度下，平衡时NO₂的转化率为___________。
(4)工业上可用CO制备甲醇(CH₃OH)。原理为：，达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有_______(填字母)
A．反应物的转化率可能增大                           B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加                       D．反应物的浓度一定降低
E．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变

【推荐2】二甲醚CH₃OCH₃是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝－90.8kJ·mol^－1   
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H＝－23.5kJ·mol^－1      
③CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) △H＝－41.3 kJ·mol^－1      
写出H₂和CO合成二甲醚和CO₂的热化学方程式为_________。
（2）对于反应a. CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH (g)  ，
①不同温度对CO转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）

A.不同条件下反应，N 点的速率最大
B.温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C.相同条件下，甲醇的产量M点比N高
D.生产中采取P点条件好于M点
②图乙为在一定温度下使用不同催化剂时反应时间与甲醇产量的关系，0-15分钟内甲醇的平均生成速率V_Ⅰ、V_Ⅱ、V_Ⅲ从大到小的顺序为___________

（3）反应b.2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入各物质的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

 若经10min反应达到平衡，则0～10min的甲醇反应速率__________。
（4）一定条件下反应a生成的甲醇与CO可以生成乙酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol/LBa(oh)2溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为________.

【推荐3】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）       △H₁=+183 kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）                                          △H₂=-571. 6 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g） =4NO（g）+6H₂O（1）                      △H₃=-1164.4 kJ·mol^-1
则合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）     △H=___________kJ·mol^-1。
（2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N₂ 1.0 molH₂3.0 mol。
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________；
②经过2min达到化学平衡状态时测得H₂的转化率为40%，则平均化学反应速率v（NH₃）__________；
③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数____________（填“变大”、“变小或“不变”）；
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂ （g）的平衡转化率随X的变化关系。

i .X代表的物理量是________________，
ii.判断L₁、L₂的大小关系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：______________。

【推荐1】甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。
Ⅰ．制取氢气
已知：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g） △H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g） △H=+247.4kJ·mol^-1
（1）请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式___________________
（2）若将0.1mol CH₄和0.1mol H₂O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）,CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率_________；
②该反应的化学平衡常数___________________；
③图中的p₁_________p₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制备甲醇
（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H＜0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________；

A．升高温度

B．再充入1mol CO和3mol H2

C．将CH3OH（g）从体系中分离

D．充入He，使体系总压强增大

E．使用更高效的催化剂
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH₄和__________（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100℅）。

【推荐2】密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀~t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂。

（1）若t₁=15s，则t₀~t₁阶段的反应速率为υ（C）=___________。
（2）t₄时刻改变的条件为_____________。
（3）已知t₀~t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________

【推荐3】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）       △H₁=+183 kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）                                          △H₂=-571. 6 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g） =4NO（g）+6H₂O（1）                      △H₃=-1164.4 kJ·mol^-1
则合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）     △H=___________kJ·mol^-1。
（2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N₂ 1.0 molH₂3.0 mol。
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________；
②经过2min达到化学平衡状态时测得H₂的转化率为40%，则平均化学反应速率v（NH₃）__________；
③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数____________（填“变大”、“变小或“不变”）；
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂ （g）的平衡转化率随X的变化关系。

i .X代表的物理量是________________，
ii.判断L₁、L₂的大小关系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：______________。

【推荐1】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)利用工业废气CO₂可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO₂与H₂反应生成CH₃OH的热化学方程式为_____________________
(2)CH₄和H₂O(g)通过下列转化也可以制得CH₃OH；
I．CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H₁>0
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂<0
将1.0molCH₄和3.0molH₂O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①已知温度为T₁℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为________；
②图中的p₁_______p₂(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。
③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L^﹣1)变化如下表所示：

	2min	5min	10min
CO	0.07	0.06	0.05
H2	0.14	0.12	0.20
CH3OH	0.03	0.04	0.05

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v_正_______v_逆(填“<”、“>”或“=”)。

【推荐2】在2 L密闭容器中800 ℃时反应2NO＋O₂2NO₂体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)

(2)图中表示O₂变化的曲线是__________。用NO₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．容器内压强保持不变　　 　b．v(NO)＝2v(O₂) c．容器内的密度保持不变     d．v_逆(NO₂)＝2v_正(O₂)
e. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
(4)能使该反应的反应速率增大的是________。
a．适当升高温度   b．及时分离出NO₂气体     c．增大NO的浓度   d．选择高效的催化剂

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知反应:2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，反应速率v(SO₂)=0.05mol·L^-1·min^-1，则v(O₂) =___________ mol·L^-1·min^-1。
（2）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)   △H=-196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   △H=-113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol^-1。
（3）一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是___________（填正确选项字母编号)。
a．体系压强保持不变                                              b．混合气体颜色保持不变
c．NO₂和SO₂的体积比保持不变                                  d．△H保持不变

【推荐1】“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡时c（CH3OH）	c1	c2
平衡时转化率	a	b
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收 c kJ

请回答：
①c₁__c₂（填“＞”、“＜”或“=”）；c=__kJ．
②同温同体积甲、乙达平衡时：a+b=_____，若甲、乙为体积相同的绝热容器，达平衡时a+b__________
（2）压强为p₁时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H₂，发生反应CO （g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：该反应属于__（填“吸热”或“放热”）反应；p₁__p₂（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇋2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒温容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是__（选填字母）．

【推荐2】在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间s 浓度mol/L	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c₂_____c₃、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=_________mol/L,在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为______________mol/（L·s）。
（3）100℃时,该反应的平衡常数K = ______________________
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_____________mol/L。

【推荐3】二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol^-1。在t₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝__；在t₁℃时，反应的平衡常数为__，达到平衡时n(CH₃OCH₃)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=__。
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)＝0.4mol·L^-1、c(H₂O)＝0.6 mol·L^-1、c(CH₃OCH₃)＝2.4 mol·L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v_正__v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__反应方向进行(填“正”或“逆”)。