【推荐1】在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO₃，发生反应：
2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0
其中SO₃的变化如图所示：

（1）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v(O₂)＝____________。
（2）从10 min起，压缩容器为1 L，则SO₃的变化曲线为_________（填图象中的字母序号），平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ___________________。
（3）计算该温度下的平衡常数K＝____________升高温度，K值将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐2】据报道，一定条件下 Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe₂O₃(s)+3CH₄(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g)
（1）反应在5 L的密闭容器中进行，2 min 后达到平衡，测得 Fe₂O₃在反应中质量减少 4.8 g。则该段时间内H₂的平均反应速率为______________；
（2）将固定质量的 Fe₂O₃(s)和 CH₄(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是______________；

A．CH4的转化率等于 CO的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2

D．固体的总质量不变

（3）FeO 可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g) K=0.5
若在 1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为 50%，则x=______________。
（4）在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)，c(CO₂)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线 I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线 II时，改变的条件是______________。当通过改变压强使曲线 I变为曲线III时，曲线 III达到平衡时容器的体积为_________L。

【推荐3】（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△H<0。CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______________mol/（L·min）

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。请回答：
①表中3min～4min之间反应处于____________状态；C₁数值__________0．08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是____________（单选）。
a、增加了水蒸气的量       b、降低温度       c、使用催化剂       d、增加氢气浓度