【推荐1】一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ•mol^﹣1

①当充入2.8molSO₂和1.2molO₂发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为_________，若再充入O₂、SO₃各0.2mol，此时v_正_________v_逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量是_________．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：__________．

【推荐2】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池，已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ·mol^-1、-283.0 kJ·mol^-1、-726.5 kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解180 g水消耗的能量是___________ kJ。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)：

下列说法正确的是____________(填序号)
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=mol·L^－1·min^－1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（4）在T₁温度时(甲醇为气态)，将lmol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为______________；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_______________。

【推荐3】尿素[CO(NH₂)₂]是一种重要的氮肥。工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)       △H₁=-272kJ•mol^-1
反应II：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)       △H₂=+138kJ•mol^-1
总反应III：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)       △H₃
(1)反应I的熵变△S______0(填“＞”“=”或“＜”)，反应III的△H₃=______。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是______。

A．及时分离出尿素可促使反应II向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比[]可提高反应I中NH3的平衡转化率

研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：CO(NH₂)₂(s)2NH₃(g)+CO₂(g)，t₁时达到化学平衡。c(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。

(3)可以判断该分解反应已经达到平衡的是______。

A．混合气体的平均摩尔质量不变	B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变	D．密闭容器中氨气的体积分数不变

(4)T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为_______。
(5)在0—t₁时间内该化学反应速率v(NH₃)=______。
(6)若其他条件不变，t₂时将容器体积压缩到1L，t₃时达到新的平衡。请在图中画出t₂～t₄时间内c(CO₂)随时间t变化的曲线______。

【推荐1】电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
(1)碱性锌锰电池的总反应式为。负极材料为___________，该电池正极反应式为___________。

(2)甲烷燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为___________。
(3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得H₂、O₂、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极上发生的电极反应为___________。氢氧化钾溶液从___________口导出(填“A”或“D”)，M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是___________(填“M”或“N”)。
(4)如图所示，若电解10min时，测得银电极的质量减少5.40g。试回答下列问题：

①电源中Y极是___________(填“正”或“负”)极。
②通电10min时，B中共收集到392mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前___________mol/L，如果电解后要使该电解液复原，可以加入物质的化学式为___________。

【推荐3】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)_____________K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______（用K₁、K₂表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；
每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba^2＋)= c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

【推荐1】某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：

（1）铁电极为乙池中___电极（填“M”或“N”）；N极的电极反应式为____________；通入甲烷的铂电极的电极反应式为____。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的c(H⁺)为___mol·L^-1。

【推荐2】电化学是化学研究重要分支，请回答下列问题：
(1)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。
①放电时，电解质溶液中硫酸的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加_______g。
②用该蓄电池作电源，进行铁钉镀锌，电解一段时间后，电解质溶液的浓度_______。(填“增大”“减小”或“不变”)，若电解一段时间后将电源正负极反接，则铁钉_______(填“能”“否”)复原。
(2)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为_______。
②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_______(精确到小数点后两位)。
(3)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_______。

A．④>②>③>①

B．②>①>③>④

C．④>②>①>③

D．③>②>④>①

【推荐3】在298K时，8g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为445kJ。则甲烷燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为__极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是：_____________。若以熔融的碳酸钠为电解质溶液，正极的电极反应式为_____________。
（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为__________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO₄足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是_______;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入___________(填物质名称)，其质量约为_______________。