【推荐1】1，3-丁二烯(A)可以与等物质的量的HBr发生加成反应，得到1，2-加成和1，4-加成两种加成产物C和D(如下图I)。该反应经过了以下两个步骤：(1)1，3-丁二烯(A)与H⁺结合生成碳正离子中间体(B)(反应①)；(2)Br^-进攻碳正离子中间体B得到产物C或者D(反应②和③)。在0 ℃和40 ℃时，两种产物的分配比例如表Ⅱ所示。图Ⅲ示出了该反应进程中的能量变化。
(1)试写出1,3-丁二烯与等物质的量的HBr生成更稳定产物的化学方程式_______。
(2)与0 ℃相比，40 ℃时1,3-丁二烯的平衡转化率_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)对于由多个步骤组成的复杂反应，活化能最高的步骤称为决速步。在上述反应中，决速步为第________步(选填①、②或③)。升高反应温度，对反应________(选填①、②或③)的速率影响最大。
(4)当反应温度从0 ℃升至40 ℃，反应②的正反应速率_________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)，逆反应速率 _______(选填“增大”、“减小” 或“不变”)，且正反应速率变化程度______________(选填“大于”、“小于” 或 “等于”)逆反应速率变化程度。
(5)经动力学实验测定，上述三个反应的正反应速率可分别表示为：v₁=k₁c(A)c(H⁺)；v₂=k₂c(B)c(Br^-)；v₃=k₃c(B)c(Br^-)。其中k₁,k₂,k₃分别为三个反应的速率常数，它们与对应反应的活化能呈负相关关系。试将k₁,k₂,k₃ 按由大到小的顺序排序： _____________。若k₁≪（k₂ +k₃），则下列各图中最能准确描绘各物种浓度随时间变化的曲线是 ________(选填序号)(此时不考虑三个反应的逆反应)。(x 代表反应物 A 的浓度，y 代表中间体 B 的浓度，z 代表产物 C 与产物 D 的浓度之和)

【推荐2】已知N₂O₄和NO₂可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0现将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

（1）图中曲线______（填“X”或“Y”）表示c(N₂O₄)随时间的变化。
（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为______。
（3）图中b点的平衡常数K的值为________。
（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN₂O₄和0.2molNO₂，则v_正_____v_逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升温该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”) ，判断理由是_________________。
（5）25min时，改变的外界条件是______，图象中a、b、c、d四点中v_正=v_逆的点是____，四点中________点体系颜色最深。

【推荐3】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线____（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于____（填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是______；

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)＝_____；该温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线____________（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________________。