【推荐1】丙烯是产量仅次于乙烯的重要基本有机原料之一，丙烷脱氢制丙烯技术已经工业化。
I.无氧脱氢法：C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)　∆H₁=+124.3kJ/mol
(1)制丙烯的部分反应历程如图所示(TS代表过渡态，Pt₄代表铂催化剂)。

由图可知，该反应的限速步骤是第___________(填“一”或“二”)个C-H断键的反应。有利于该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的C₃H₈，发生脱氢反应，C₃H₈和C₃H₆的平衡时物质的量分数随温度的变化如图所示。

①在a、b、c、d四条直线中，分别表示0.01MPa时C₃H₈和C₃H₆物质的量分数的是___________、___________。
②p点对应的平衡常数K_p=___________MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．氧化脱氢法：C₃H₈(g)+O₂(g)⇌C₃H₆(g)+H₂O(g)　△H₁=-117.0kJ/mol
(3)在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下C₃H₈氧化脱氢的转化率和C₃H₆的产率如下：

反应温度/℃	465	480	495	510
C3H8的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
C3H6的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

①C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1条即可)。
②已知：C₃H₆选择性=×100%。随着温度升高，C₃H₆的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。

【推荐2】回答下列问题：
（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
（2）工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-116kJ/mol
如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y₁_____Y₂(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=____________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

【推荐3】水煤气（CO 和H₂）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将___________（填序号）。
A．向左移        B．向右移        C．不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_________（填序号）。
A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH₂
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H₂O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H₂O(g)、CO、H₂的浓度相等
⑷上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在图中继续画出t₁时刻后c(CO)随时间的变化曲线：________
①缩小容器体积（用实线表示）。
②降低温度（用虚线表示）。

⑸某温度下，将4.0mol H₂O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O(g)的转化率为____________。

【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知   
(1)该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②的平衡浓度：甲___________乙。
③甲中的转化率为，该反应的平衡常数为___________。

【推荐2】催化氧化二氧化硫是 工业制硫酸的主要反应。
Ⅰ：            K₁(浓度平衡常数)
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体催化剂的密闭容器装置。

(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 molSO₂、1 molO₂投料，达平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为________________(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)在容器丙中，0.1 MPa下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。

实验序号	A组	B组	C组
反应温度
反应物投入量	、		、
含硫化合物的转化率		b	c
反应的能量变化	放出a kJ	吸收79.08 kJ	放出d kJ
压强平衡常数()

①表中：a=____________；b=____________。
②已知用平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则____________；____________(填“”、“”或“”)。
③451℃下，若按、、进行投料，则反应开始时____________(填“”、“”或“”)。
(3)将上述固体催化剂换成气体，同样可以起到催化作用，此催化过程如下：
Ⅱ：        (浓度平衡常数)
Ⅲ：                 (浓度平衡常数)
则=____________，____________(用含有、的表达式表示)。

【推荐3】一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
（1）已知：①C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₁
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH₂
③H₂O(1)=H₂O(g) ΔH₃
④2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH₄
则ΔH₄=___(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示)。
（2）反应④的反应温度、投料比[=x]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。

①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数K_M__K_N（填填“>”、“<”或“=”）
②M点乙烯体积分数为__；（保留2位有效数字）
③300℃，往6L反应容器中加入3molH₂、1molCO₂，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为__；
（3）中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率 （%）	各产物在所有产物中的占比（%）
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加__助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__；
②下列说法正确的是__；
a．第ⅰ步所反应为：CO₂+H₂CO+H₂O
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
（4）2018年，强碱性电催化还原CO₂制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。

①b极接的是太阳能电池的__极；
②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式__。

【推荐1】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。回答下列问题：
(1)常用作反应的催化剂。
①可由和硫黄混合后进行反应，经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得，该反应的化学方程式为_______。
②一定条件下，用、和作催化剂对燃煤烟气进行回收，使转化生成。其他条件相同情况下，相同时间内的转化率随反应温度的变化如图所示。不考虑其他因素，催化效果最好的催化剂为_______，其最适宜温度范围为_______。a点后的转化率减少的主要原因可能是_______。

(2)在一定条件下，溶液中存在以下平衡。
(i)
(ii)
①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A.加入少量水稀释，溶液中减少
B.加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
C.加入少量硫酸，溶液的减小，水的电离程度不变
D.加入少量固体，其他条件不变，平衡时与的比值保持不变
②时，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)，_______(用含离子浓度的式子表示)。
③溶液中随的变化关系如图所示，则溶液中的平衡浓度为_______

【推荐3】丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，   ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
(1)①根据表格中的键能数据，计算___________；

化学键			C=C
键能	412	348	612

②该反应在___________(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，不能判断下列到达平衡状态的是___________。
A．消耗速率与生成速率相等
B．容器内压强不再变化
C．反应的平衡常数不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．和的浓度比保持不变
(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中X表示的物理量是___________；
②A、C两点化学平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___________。
(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110 kPa)。
①经过时间t min，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=_______kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】在25℃时，向浓度为0.1mol▪L^-1、体积为1.0L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。请根据图中信息回答下列问题：

(1)在25℃时，NH₃▪H₂O的电离常数K=________。
(2)比较b、d两点时的溶液中，由水电离出的c(OH^-)大小为b_____(填“＞”“＜”或“=” )d。
(3)滴定过程中所用盐酸的pH=____________。
(4)滴定时，不考虑中和滴定放热引起的温度变化，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值会发生变化的是_________(填字母代号)。
               

【推荐2】已知K_a(K_b)、K_w、K_h、K_sp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K_w=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13，K_a(HF)=4.0×10^-4，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。
(1)为探究Mg(OH)₂在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)₂(s)+2CH₃COOH(aq)Mg²⁺(aq)+2CH₃COO^-(aq)+2H₂O(l)在25℃时的平衡常数K=___________，并据此推断Mg(OH)₂___________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.8³≈5.8)。

【推荐3】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH₃COOH)＝1.7×10^－5 mol·L^－1；H₂CO₃的电离常数Ka₁＝4.2×10^－7mol·L^－1 、 Ka₂＝5.6×10^－11mol·L^－1
(1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因______________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液          b、醋酸钠溶液       c、氢氧化钠溶液        d、氢氧化钡溶液
其pH由大到小的顺序是：________(填序号)。
(2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是____________。

a．c(OH^－) b．c(H^＋)
c．
d．
(3)以0.10 mol·L^－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L－1)	滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23. 88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
(4)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=13，则：
①该温度下水的离子积常数Kw= ___________mol²·L^－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。