【推荐1】是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与原料制备，受热分解生成为气态，       △H发生反应。回答下列问题：
(1)上述反应中以物质的量分数表示的平衡常数与温度T的变化关系如图所示，则△H_______0(填“>”、“=”或“＜”)，提高平衡体系中的体积分数的措施为_______(填一条)。

(2)某兴趣小组对上述反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.2mol 和0.1mol 通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为300kPa)，其中三种气体的分压随时间的变化曲线如图所示。

①表示分压变化的曲线是_______(填序号)；若保持容器体积不变，时反应达到平衡，则0～内的反应速率_______(用含的代数式表示)。
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______。
③在该温度下，该反应的标准平衡常数_______(保留两位小数，已知：
分压=总压×物质的量分数；对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

【推荐2】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄(g)+ H₂O(g) = CO(g)+3H₂(g) ΔH =-206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+ CO₂(g) = 2CO(g)+2H₂(g) ΔH =-247.4kJ·kJmol^-1
2H₂S(g) = 2H₂(g)+S₂(g) ΔH =+169.8kJ·kJmol^-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是___________；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： ___________。
(3)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是___________。

【推荐3】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，工业上以高钛渣(主要成分为)为原料生产的化学反应原理为 。请回答下列问题：
(1)T℃时，将足量的、C加入某恒容密闭容器中，并通入一定量的和(不参与反应)只发生反应：，测得容器内总压强()和的转化率()随时间的变化关系如图所示：

①T℃时，反应的平衡常数___________kPa(为以各组分的平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的中不含氮气，与含有氮气相比，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为___________。

【推荐1】回答下列问题：
（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
（2）工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-116kJ/mol
如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y₁_____Y₂(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=____________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

【推荐2】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为 2L的密闭容器中充入 0.8molNO和1.20mol CO，开始反应至 3min时测得 CO 的转化率为20%，则用 N₂表示的平均反应速率为 v(N₂)=_______。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 (p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则该反应平衡常数的表达式K_p=_______。
③在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO 发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知 t₂~t₁=t₃~t₂)。则下列说法不正确的是_______。(填编号)

A.反应在 c 点未达到平衡状态        B.反应速率 a 点小于 b 点
C.反应物浓度 a 点大于 b 点            D.NO 的转化率 t₁~t₂=t₂~t₃
(2)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在 体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，到达平衡时，测得 CO、H₂、 CH₃OH 分别为 1mol 、1mol 、1mol，容器的体积为 3L，现往容器中继续通入 3molCO ，此时v(正)_______v(逆)(填‘‘>”、“<’’或“=”)。
(3)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_______ 。
②某温度下，将 2.0molCO(g)和 4.0mol H₂(g)充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的 关系判断正确的是_______ ；

A.p₃>p₂，T₃>T₂ B.p₂>p₃，T₁>T₃ C.p₃>p₄，T₄>T₂ D.p₁>p₄，T₂>T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应 的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______ 。
A.正反应速率先增大后减小     B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数 K 值增大          D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小                  F.氢气的转化率减小

【推荐3】硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：
SO₂(g)+O₂(g)⇌SO₃(g)   ΔH=-98.9kJ·mol^-1
(1)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。

a．温度越高，反应速率越大
b．α=0.88的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
(2)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。

(3)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α_e，用含p和α_e的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

【推荐1】用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的F端为_______(填“正”或“负”)极。
(2)A中发生反应的总化学方程式为_______。
(3)B中石墨电极上的电极反应式为_______；Cu电极观察到的现象是_______；一段时间后，B中溶液pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(4)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将_______(填“A”或“B”)中的溶液换成_______(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。

【推荐3】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为__________(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为__________。
(2)丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为__________。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_____mL(标准状况)
(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)₂ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(5)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂；高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的正极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为____________________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为____________________。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜(含有少量锌、金、银等杂质)的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_____________________。
(2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极(填“Fe”或“C”)移动，写出乙装置中的石墨电极上的电极方程式____________________________________。
(3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________(填“增加”或“减少”)______g，丙装置中CuSO₄浓度__________(填“增加”、“减少” 或“不变”)；若将乙装置两侧溶液混合，常温下加水稀释至体积为4 L，则此时溶液液的pH=____。

【推荐3】辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为__________；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的____________极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为________________；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

① 步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有_____（任写一种）。
② 步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是______________________________；
③ 步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应Ⅰ中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应Ⅲ的化学方程式。
Ⅰ．Fe₂O₃+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
Ⅱ．Cu₂S+ Fe₂(SO₄)₃ = CuSO₄+CuS+2FeSO₄
Ⅲ．___________________________________。
④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为_______________________。