【推荐1】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。
       
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。
（2）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。
（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为：________g·L^－1。
（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

【推荐2】利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(2)如果中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_______。
(3)一段时间后，当仪器C中_______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再_______，待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：_______；
假设3：和的浓度均不够大
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(可选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉溶液)

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉溶液中，加热	①若淀粉溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉溶液中，加热	①若淀粉溶液变蓝，则_______成立 ②若淀粉溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则_______成立

(5)医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：、、)。则该血液中含钙_______。

【推荐3】过碳酸钠(Na₂CO₄)是工业上常用的漂白剂和氧化剂。该产品中可能含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置判断样品中是否含有Na₂CO₃并测定样品中过碳酸钠的纯度。图中C中装有碱石灰，Q为弹性很好的气球，称取mg的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。回答下列相关问题：

已知：
①常温常压下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
②过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应：2CO+4H⁺=2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
(1)仪器a的名称为___________；装置Ⅱ测量气体体积时应注意①读数时视线与量气管最低凹液面相平②___________③___________
(2)通过控制活塞可以在I和II测得两个气体体积的数值，利用装置Ⅱ测出气体的总体积与装置Ⅰ对比，若Ⅱ读数与Ⅰ读数比值约为___________即可判断样品中无Na₂CO₃。
(3)读取装置Ⅰ中量筒的体积为VmL，用含m、V的表达式表示样品中Na₂CO₄的百分含量为___________。
(4)下列实验操作，可能会造成测定结果偏高的操作有___________。

A．若在导管b加一个止水夹并关闭止水夹

B．反应结束后，量筒液面高于水槽液面

C．反应结束后立即对量筒读数

D．称量样品时，有样品粘在滤纸上

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。E和G为无色气体，其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。
   
⑴F的化学式为______。E的电子式为______。
⑵写出反应①的离子方程式：______。
⑶写出反应②的化学方程式：______。
⑷写出反应③的化学方程式：______。

【推荐2】（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃。流程如下：

请回答：
①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。
②上述流程中循环使用的物质是____。
③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。
④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

图 1 中，a 电极上通入的X 为_____。图 2 中，d 电极上的电极反应式为_________。
（2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：

图 3

①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。
③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO₄(s)+Li(s) LiFePO₄(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。

A．图中 e^－及 Li⁺移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池中a 极不能接触水溶液
C．充电时 a 极连接外接电源的正极
D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO₄－e^-= Li⁺+ FePO

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整： NH₃ + CO₂ +___________+___________ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl，___________
(3)下列说法中，正确的是___________ (填字母)。

A．碳酸氢钠分解产生的CO2可回收并循环使用

B．NH4Cl副产物可用作氮肥

C．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-

D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气

(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
①装置a的仪器名称是___________，
②试剂X为NaOH溶液，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的CO₂赶到干燥管中被吸收。
③干燥管II的作用是___________。
④有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成 ；通过实验数据计算，食用碱中Na₂CO₃的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。