【推荐1】高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K₂FeO₄)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的 KOH，使高铁酸钾析出。
(1)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①生成物 Na₂FeO₄ 中铁元素的化合价为_________。
②该反应中的还原剂是_________，每生成1mol Na₂FeO₄ 转移_________mol 电子。
(2)方法二：
反应：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-—FeO+Cl^- +H₂O(未配平)
① 配平离子反应方程式：_________。
②若反应过程中转移了 3mol 电子，则还原产物的物质的量为_________mol。
③用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。
(3)向 Na₂FeO₄ 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液，有 K₂FeO₄ 析出，请写出该反应的化学方程式_________。

【推荐3】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO₂⁺。V₂O₅是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO₄^3-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO₂⁺)的盐。请写出V₂O₅分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：__、__。

【推荐1】Si是现代社会半导体工业发展的基石。
(1)硅元素在自然界中的存在形式有_______
A、游离态B、化合态C、游离态和化合态都有
硅的氧化物属于_______氧化物(填“酸性”、“两性”或“碱性" )。
(2)SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂还可以用作_______，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作_______。Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
(4)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
石英砂粗硅SiHCl₃(粗)SiHCl₃(纯)高纯硅
①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式_______；
②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_______

【推荐2】(1)写出纯碱的化学式：____。
(2)写出一氯甲烷的结构式：_____。
(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象___。
(4)写出工业制粗硅的化学方程式：___。

【推荐3】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是______。
A．陶瓷            B．玻璃        C．水泥            D．生石灰
（2）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。
（3）用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作______。Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。
A．普通玻璃坩埚        B．石英玻璃坩埚       C．氧化铝坩埚             D．铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C＋SiO₂Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。

【推荐2】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。
（2）向新制的Na₂S 溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。
（3）氯化铝与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。

【推荐3】向20mL含有1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与所加碱的体积如图所示：

（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段_____；AB段_____。
（2）A点溶液中的溶质为：____。（填化学式）
（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是____mL或____mL。
（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是___mL。

【推荐1】回答下列问题
(1)在一定量的稀中慢慢加入铁粉，得到的的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
   
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe³⁺②Fe²⁺③Fe、Fe²⁺ ④Fe²⁺、Fe³⁺
i.AB段铁元素以_________形式存在。
ii.BC段铁元素以_________形式存在
iii.CD段铁元素以__________形式存在。
(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__________________。

【推荐2】金属及其化合物在人类的历史上有着重要的作用。回答下列有关问题：
(1)向20 mL沸水中逐滴滴加2 mL饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈红褐色，形成的分散系中分散质微粒的直径大小范围是___________。
(2)最近两年，随着神舟号系列飞船和蛟龙号潜艇性能的进一步优化，我国已成功实现“上天入地”。在上天入地时，为了给工作仓内工作人员提供氧气，一般要携带一种淡黄色粉末，其化学式为___________，将其撒入脱脂棉，滴加几滴水，脱脂棉能被点燃，说明反应___________。
(3)电子工业上可用FeCl₃溶液腐蚀电路板上的铜，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(5)将硫酸亚铁与稀硫酸混合，二者不反应，滴入H₂O₂后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为___________。
(6)NaHSO₄是一种酸式盐，写出NaHSO₄在水中的电离方程式___________。