高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的 KOH，使高铁酸钾析出。
(1)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为_________ 。
②该反应中的还原剂是_________ ，每生成1mol Na2FeO4 转移_________ mol 电子。
(2)方法二：
反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-—FeO
+Cl- +H2O(未配平)
① 配平离子反应方程式：_________ 。
②若反应过程中转移了 3mol 电子，则还原产物的物质的量为_________ mol。
③用双线桥标出电子转移的方向和数目_________ 。
(3)向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液，有 K2FeO4 析出，请写出该反应的化学方程式_________ 。
(1)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为
②该反应中的还原剂是
(2)方法二：
反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-—FeO
+Cl- +H2O(未配平)① 配平离子反应方程式：
②若反应过程中转移了 3mol 电子，则还原产物的物质的量为
③用双线桥标出电子转移的方向和数目
(3)向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液，有 K2FeO4 析出，请写出该反应的化学方程式
更新时间：2022-12-02 14:46:02
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解题方法
【推荐1】完成下列问题。
(1)按要求写出方程式：
①Fe2(SO4)3的电离方程式___________ 。
②用一种试剂除去BaCl2(HCl)中的杂质(括号内的物质为杂质)，写出反应的离子方程式___________
③过量的二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式___________ 。
(2)写出下列反应方程式。
①铁在氯气中燃烧___________ ；
②钠和水的反应___________ ；
(3)用单线桥法表示反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O电子得失的方向和数目：___________ 。
(1)按要求写出方程式：
①Fe2(SO4)3的电离方程式
②用一种试剂除去BaCl2(HCl)中的杂质(括号内的物质为杂质)，写出反应的离子方程式
③过量的二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式
(2)写出下列反应方程式。
①铁在氯气中燃烧
②钠和水的反应
(3)用单线桥法表示反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O电子得失的方向和数目：
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解题方法
【推荐2】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
(1)元素①的原子结构示意图为_______ ，元素④的原子的电子式为_______ 。
(2)元素②的最简单氢化物的化学式为_______ ， 该物质与O2完全燃烧时的化学反应方程式为_______ 。
(3)上述6种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______ (填化学式)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______ (填化学式)，两者发生反应的离子方程式为_______ 。
| ① | He | ||||||
| ② | ③ | Ne | |||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | Ar |
(2)元素②的最简单氢化物的化学式为
(3)上述6种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
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【推荐3】现有下列几种物质：①盐酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu ；⑩NaOH溶液。
(1)其中属于电解质的有___________ (填写序号，下同)，属于碱性氧化物的有___________ 。
(2)④与⑩反应的离子方程式为___________ 。
(3)Na2O2，可与CO2发生反应：
，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)若用超氧化钾(KO2)作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式：___________ 。
(1)其中属于电解质的有
(2)④与⑩反应的离子方程式为
(3)Na2O2，可与CO2发生反应：
，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)若用超氧化钾(KO2)作供氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式：
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解题方法
【推荐1】已知反应：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)改写成离子方程式：_______ ；
(2)上述反应中，被还原的物质是_______ ；氧化剂和还原剂个数比_______
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况_______
MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)改写成离子方程式：
(2)上述反应中，被还原的物质是
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况
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解题方法
【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑该反应中氧化产物是_______ 。
(2)配平碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：_______ 。
_______Fe(OH)3＋_______ClO-＋_______=_______FeO＋_______Cl-＋_______
(3)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是：_______ 。
(4)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是_______ 。
(5)取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，逐滴加入足量稀硫酸溶液，现象是_______ 。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑该反应中氧化产物是
(2)配平碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：
_______Fe(OH)3＋_______ClO-＋_______=_______FeO
＋_______Cl-＋_______(3)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是：
(4)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是
(5)取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，逐滴加入足量稀硫酸溶液，现象是
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【推荐3】完成以下填空：
（1）写出下列反应的离子方程式
① Na溶于水_____________
② 过量CO2与NaOH溶液________________
③ 工业制漂白液____________
④ 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气__________
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，即“一硫二硝三炭”，其爆炸时的反应为： S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，根据方程式，该反应中被还原的物质是___________ （填化学式）
（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，H2O中氢元素____________ （填“被氧化”或“被还原”）。
（1）写出下列反应的离子方程式
① Na溶于水
② 过量CO2与NaOH溶液
③ 工业制漂白液
④ 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，即“一硫二硝三炭”，其爆炸时的反应为： S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，根据方程式，该反应中被还原的物质是
（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，H2O中氢元素
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【推荐1】已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，用序号回答下列问题。
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O
CO+H2 ⑤2H2O
2H2↑+O2↑
(1)水只作氧化剂的是________ (填序号，(2)，(3)同)。
(2)水只作还原剂的是________ 。
(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是________ 。
(4)用双线桥法标出反应①电子转移的方向和数目________ 。
(5)反应③的离子方程式为________ 。
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O
CO+H2 ⑤2H2O2H2↑+O2↑(1)水只作氧化剂的是
(2)水只作还原剂的是
(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是
(4)用双线桥法标出反应①电子转移的方向和数目
(5)反应③的离子方程式为
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【推荐2】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（1）电解食盐水的过程中，氧化产物是____________________ ，用双线桥表示出电子转移的方向和数目________________ ，题干中反应改写成离子方程式是_____________ 。
（2）实验室用______________ 溶液（填化学式）处理多余的氯气，避免污染环境，写出化学方程式___________________________________________________ 。
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式__________ 。
2NaOH+Cl2↑+H2↑。（1）电解食盐水的过程中，氧化产物是
（2）实验室用
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式
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溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有
填空题
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【推荐1】电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用。
(1)在上述步骤中，需用还原剂的是_______ ，需用氧化剂的是_______ （填编号）。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_____ （填化学式）。
(3)步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是____ （填化学式），写出反应的化学方程式__________________________________ ；
(4)若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI______ g。
(1)在上述步骤中，需用还原剂的是
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
(3)步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是
(4)若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI
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(0.85)
【推荐2】《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2 + 2C=Sn + 2CO ↑。反应中，作为氧化剂的物质是______ (填化学式)，作为还原剂的物质是______ (填化学式)。在该反应中，若消耗了1mol SnO2，则生成______ mol Sn，转移电子的物质的量是______ mol。
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【推荐3】氧化剂过氧化氢
在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。根据所学知识，回答下列问题：
(1)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填标号)。
(2)向滴加了淀粉溶液的
溶液中加入
，观察到的现象是_______ 。
(3)油画中铅白(碱式碳酸铅)与空气中的硫化氢反应生成硫化氢，可洗涤，发生反应为：
，则处理
转移电子的物质的量是_______ 。
(4)向橙红色
溶液中加入硫酸酸化，再加入足量，溶液变为蓝色
，则上述反应中作_______ 剂(填“氧化”或“还原”)，铬元素化合价_______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(5)常温下，往溶液中滴加少量
溶液，可发生如下两个反应：
；
。下列说法正确的是_______(填标号)。
在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。根据所学知识，回答下列问题：(1)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
溶液中加入，观察到的现象是(3)油画中铅白(碱式碳酸铅)与空气中的硫化氢反应生成硫化氢，可
洗涤，发生反应为：，则处理转移电子的物质的量是(4)向橙红色
溶液中加入硫酸酸化，再加入足量，溶液变为蓝色，则上述反应中作(5)常温下，往
溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：；。下列说法正确的是_______(填标号)。A．的氧化性一定比 强 |
B．在分解过程中，溶液的 逐渐下降 |
| C．在分解过程中，Fe2+和的总量保持不变 |
D．生产过程要严格避免混入 |
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