三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为____________ 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_________ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是______________ 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是__________________ 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器________________ （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________________ 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________ ；___________ ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；________________ ，得到无水FeCl3。
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；
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更新时间：2016-12-09 10:21:00
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解答题-无机推断题
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名校
解题方法
【推荐1】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
(1)反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________ (填序号)。
(2)反应⑤的化学方程式为____________________________ 。
(3)甲与B反应的离子方程式_______________________________ 。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________ 。
(5)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________ 。
(6)已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的，上述观点是否正确___________ 。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法_____________________ 。
请问答下列问题：
(1)反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
(2)反应⑤的化学方程式为
(3)甲与B反应的离子方程式
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是
(5)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：
(6)已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的，上述观点是否正确
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐1】硫脲 [CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备
，再与
合成
，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成
。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整_______ 。
(2)检查气密性后加入药品，打开K₂。装置B中盛装的试剂为_______ 。反应结束后关闭K₂，打开K₁通
一段时间，目的是_______ 。
(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______ ，D处合成硫脲的化学方程式为_______ 。
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
①称取m g产品，加水溶解配成500 mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和
mol单质碘，发生反应：
，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：
；
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：
，滴加两滴淀粉溶液，用c mol·L⁻¹ 
标准溶液滴定，发生反应：
。至终点时消耗标准溶液V mL。
粗产品中硫脲的质量分数为_______ (用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数_______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)已知：
。
，再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：
易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整
(2)检查气密性后加入药品，打开K₂。装置B中盛装的试剂为
一段时间，目的是(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是
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①称取m g产品，加水溶解配成500 mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和
mol单质碘，发生反应：，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：
，滴加两滴淀粉溶液，用c mol·L⁻¹ 标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液V mL。粗产品中硫脲的质量分数为
。
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐2】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、A12O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
请回答：
（1）K2Cr2O7中K元素的原子结构示意图为____________ ，化合价是_______________ 。
（2）往铬铁矿里通入氧气的主要目的是__________________ 。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有_____ (填化学式)。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式
是________________________ 。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是____________________ 。
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_______________________ 。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。请回答：
（1）K2Cr2O7中K元素的原子结构示意图为
（2）往铬铁矿里通入氧气的主要目的是
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式
是
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
名校
【推荐3】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____ 物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）操作Ⅰ的名称是________ ；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________ （填性质）上差异，采用 __________ （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、____ 和____ （写化学式）。
（4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_______ 。
（5） 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________ 。
（6） 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________ 。
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_____ mol KMnO4。
（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）操作Ⅰ的名称是
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、
（4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是
（5） 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：
（6） 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
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