现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是_____________________ ； ________________________ ；
(2)E溶液是_______ ，判断依据是__________________________________ ；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A___________ 、C___________ 、D_______________ 、F____________________ 。
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是
(2)E溶液是
(3)写出下列四种化合物的化学式：A
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更新时间：2019-01-30 18:14:09
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解题方法
【推荐1】I ．写出下列反应的离子方程式：
(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________ ；
(2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________ ；
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：__________ 。
II．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有
、Na+ 、
、H+、
、
、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(4)原溶液中一定存在的离子是______ ，一定不存在的离子是_____ 。
(5)按上述实验操作，___ (填“能”或“不能”) 确定原溶液中有Cl-，若不能请说明原因：___ 。
(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：
(2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：
II．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有
、Na+ 、、H+、、、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(4)原溶液中一定存在的离子是
(5)按上述实验操作，
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【推荐2】有A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是___ 。
(2)A是___ ，B是___ ，C是___ ，D是___ ，E是___ 。
(3)A与B反应产生气体的离子方程式为___ 。
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是
(2)A是
(3)A与B反应产生气体的离子方程式为
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解题方法
【推荐3】某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。
经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_____ 。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在某厂的废水中加一定量____ (填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_____ (填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_____ 。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_______ ；________ 。经过滤后的废水主要含_____ (填物质的化学式)，可用来浇灌农田。
| 阳离子 | K＋、Ag＋、Fe3＋ |
| 阴离子 | Cl－、OH－、NO3- |
(1)如果在某厂的废水中加一定量
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：
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【推荐1】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_________ 。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_______ ，理由是_________________________ 。
（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________ 。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的
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【推荐2】某研究小组为了探究碱式盐X(仅含四种元素，M(X)<908g·mol-1)的组成和性质，设计并完成了如图实验：
已知：①盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子；
③气体F能使带火星木条复燃。
请回答下列问题：
(1)砖红色固体G的化学式为___ 。
(2)盐X的组成元素为H、O和___ (用元素符号表示)，化学式为___ 。
(3)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___ 。
(4)写出经一步反应能得到X的化学方程式___ (要求非氧化还原反应)。
已知：①盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子；
③气体F能使带火星木条复燃。
请回答下列问题：
(1)砖红色固体G的化学式为
(2)盐X的组成元素为H、O和
(3)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为
(4)写出经一步反应能得到X的化学方程式
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【推荐1】MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。
已知：①MoS2中S的化合价为-2价；
②常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl-反应，生成可溶性络合离子
；
③MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时生成
。
回答下列问题：
(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为_______ 。
(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，该过程的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______ 。
(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为_______ (填化学式)。
(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_______ 。
(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+物质的量之比为_______ 。
已知：①MoS2中S的化合价为-2价；
②常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl-反应，生成可溶性络合离子
；③MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时生成
。回答下列问题：
(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为
(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，该过程的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是
(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为
(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是
(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+物质的量之比为
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【推荐2】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：___ 。
(2)用装置B收集氨时，氨的进气口是___ (选填“a”或“b”)，说明选择的理由：___ 。
(3)打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___ ，___ 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是___ (填序号)。
(2)用装置B收集氨时，氨的进气口是
(3)打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐3】
和
锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为
，还含有少量
等杂质）来制备，工艺流程如图：
(1)化学上某些盐可写成氧化物的形式，如：
可写成
，则可写成____________ 。
(2)“酸浸”后，钛主要以
存在，写出相应反应的离子方程式：____________ 。
(3)
中Ti的化合价为
，
中含有过氧键的数目为____________ 。
(4)
与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是____________ 。
(5)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到
，写出离子方程式：____________ 。
(6)在“高温煅烧②”过程中，适当多加草酸的原因为____________ 。
(7)锂离子电池放电时，由
结合
得到，在中，若
，材料中
____________ ．
和锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量等杂质）来制备，工艺流程如图：
(1)化学上某些盐可写成氧化物的形式，如：
可写成，则可写成(2)“酸浸”后，钛主要以
存在，写出相应反应的离子方程式：(3)
中Ti的化合价为，中含有过氧键的数目为(4)
与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是(5)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到
，写出离子方程式：(6)在“高温煅烧②”过程中，适当多加草酸的原因为
(7)锂离子电池放电时，
由结合得到，在中，若，材料中
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