将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)
求：
(1)加入NaOH溶液0~20mL过程中反应的离子方程式为____________________ ；沉淀中Al(OH)3的质量为____________ g。
(2)合金中Mg的质量为___________ ；所用HCl的物质的量浓度为___________ mol/L。
求：
(1)加入NaOH溶液0~20mL过程中反应的离子方程式为
(2)合金中Mg的质量为
更新时间：2016-12-09 10:43:29
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(0.15)
【推荐1】111
Ⅰ.已知向含有淀粉的10mL 0.2mol/L KIO3酸性溶液滴加0.3mol/LNaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
①
;
②I2+
+H2O=2I-+SO
+3H+
回答下列问题：
(1)写出①反应的离子反应方程式____________________ .
(2)根据①②反应写出还原性粒子，I2，I-由强到弱的顺序____________ .
(3)溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为__________________ .
(4)预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象_________________ .
Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250℃，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为amol和bmol，且a>b，试回答下列问题
(5)反应后中固体的成分及其物质的量是：_______________
(6)原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：_______________
(7)反应后容器气态物质成分及其物质的量是：_______________
Ⅰ.已知向含有淀粉的10mL 0.2mol/L KIO3酸性溶液滴加0.3mol/LNaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
①
;②I2+
+H2O=2I-+SO+3H+回答下列问题：
(1)写出①反应的离子反应方程式
(2)根据①②反应写出还原性粒子
，I2，I-由强到弱的顺序(3)溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为
(4)预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象
Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250℃，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为amol和bmol，且a>b，试回答下列问题
(5)反应后中固体的成分及其物质的量是：
(6)原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：
(7)反应后容器气态物质成分及其物质的量是：
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(0.15)
【推荐2】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。
①两种气体总的物质的量为 。② C与O原子个数比为 。
（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
①下列的相关说法正确的是 （填序号）。
A．实验甲中，盐酸已完全反应
B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
D．金属铜参加反应并产生氢气
② 盐酸的物质的量浓度 ，合金中镁的质量分数 。
（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。
①两种气体总的物质的量为 。② C与O原子个数比为 。
（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/g | 8.8 | 17.6 | 22.0 |
| 气体体积/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
①下列的相关说法正确的是 （填序号）。
A．实验甲中，盐酸已完全反应
B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
D．金属铜参加反应并产生氢气
② 盐酸的物质的量浓度 ，合金中镁的质量分数 。
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、
均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混和物中Na2CO3的质量是
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(0.15)
名校
【推荐1】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________ 。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________ 。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________ 。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________ 。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________ 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________ 。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
| Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是
③乙同学这样配制混合溶液的理由是
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名校
解题方法
【推荐1】计算
(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少______ ?
(2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO
)=1.05 mol/L， c(Al3+)=0.55 mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少 ______ ?
(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
①求该混合物中Fe、Al的物质的量______ ?
②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少______ mL?
(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：
①酸的物质的量浓度为多少______ ?
②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少______ ?
(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少
(2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO
)=1.05 mol/L， c(Al3+)=0.55 mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少 (3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
①求该混合物中Fe、Al的物质的量
②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少
(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：
①酸的物质的量浓度为多少
②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少
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(0.15)
【推荐2】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式_______________ 。
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_______________ 。
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________ 。
（4）B与A的差值为__________ mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______ mL。
（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
（4）B与A的差值为
（5）B点对应的沉淀的物质的量为
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(0.15)
【推荐3】准确称取6.00克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），将其放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10摩/升的NaOH溶液，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：
（1）分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为_____ （填化学式）。
（2）H2SO4溶液的物质的量浓度是__________ ？
（3）图中a值为2.3毫升时，铝土矿样品中Fe2O3的质量分数_________________ 。
（4）a值的变化范围是____________________ ？
（1）分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为
（2）H2SO4溶液的物质的量浓度是
（3）图中a值为2.3毫升时，铝土矿样品中Fe2O3的质量分数
（4）a值的变化范围是
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