【推荐1】0.80gCuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．

请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式___________(要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___________，其存在的最高温度是___________；
(3)在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)="___________" mol•L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)．若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是___________ mol•L^-1。
(4)25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

②       pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)="___________" mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=___________时，Mn²⁺开始沉淀，[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]。

【推荐3】由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：

（1）物质K的名称是______ ；I的晶体属于______ 晶体．
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为______ ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色______ ．
A与B反应的化学方程式______ ．
（4）H在D中燃烧的现象为______ ．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ______ mol．

【推荐1】铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中稳定，易在酸性条件下发生反应：。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a．
b．。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A．       B．苯 C．NaOH溶液       D．乙醇
（2）一定条件下，在中加入反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出的电子式：__________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________。
（3）纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一：在新制浊液中滴入水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式：_____________。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成，后继续氧化生成；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是______________，写出阳极反应式：______________。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式：____________。
④这样制得的中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_________。

【推荐2】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl₃)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl₃溶液再生。
废液溶液XFeCl₃溶液
步骤I所加试剂和操作分别为______。可实现步骤II转化的物质或方法是____（填一种即可）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H₂O₂)，产生的蚀刻废液处理方法如图：
   
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A是____（填字母）。
a.Fe粉       b.葡萄糖   c. NaCl固体        d.酸性KMnO₄溶液
③回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_____。
（3）应用碱性蚀刻液(NH₃•H₂O–NH₄Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH₃)₄Cl₂和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为____。

【推荐3】氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：
①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份。
②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：
（1）A中，所含氧元素的物质的量为_________。
（2）A中，n(Cu)＋n(Cu₂O)=_______________。
（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为_______________。

【推荐1】在100mL稀HNO₃和稀H₂SO₄组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol•L^-1。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为_____(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

【推荐2】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)： Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+A↑+2H₂O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）
a.电解质       b.非电解质     c.硫化物     d.酸性氧化物     e.碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同） 失去电子，还原产物是______。
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。
(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。

【推荐3】将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为____mol，将这8.96L的气体和标况下________L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。

【推荐1】工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为__________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________________(已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。(写化学式)；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_________________；
(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是____________________；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行____________________？

【推荐2】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用 硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为_________________；“滤渣A”主要成分的化学式为______________。
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+ 14Fe³⁺+____H₂O== 15Fe²⁺+2 SO₄^2-+____ _____
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为____________________。
（4）氧化过程中能否用硝酸代替空气________________（用能或否填空）为什么？__________
（5）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____________（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）_______________。

沉淀物	Fe（OH）3	A1（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（6）如何验证已经洗涤干净____________________________________________________。

【推荐3】铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
完全沉淀的pH	3.2	a	6.7

请回答下列问题：
（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5mol/L时，沉淀就达到完全。已知Fe（OH）₂的K_sp约为1.0×10^﹣15，则a=         。
（2）加入氧化剂的目的是              ，X应选择           。
A．K₂Cr₂O₇ B．浓HNO₃ C．H₂O₂ D．KMnO₄
（3）加入的物质Y是          。
（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl₂•2H₂O。简要描述实验步骤          。