【推荐1】(1)从绿色化学、环保的角度选择制取硫酸铜的原料________。
a.Cu   b.CuO   
c.CuS d.Cu(OH)₂·CuSO₄
(2)写出从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作：________、________、过滤、洗涤……
(3)如图球形管装置的作用：_________________________________________。

(4)反应后溶液中存在Cu^2＋，但浓硫酸有吸水性，不能通过溶液颜色来判断Cu^2＋的存在，请写出一种简便的方法验证Cu^2＋的存在：_________________________________________________________________。
(5)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu₂S固体。
已知：2CuSCu₂S＋S。取a g固体样品(只含CuS和Cu₂S)，加热后测得Cu₂S固体质量为b g，求固体样品中CuS质量分数________：若Cu₂S在高温下会分解为Cu，则测得CuS的质量分数________(偏大、偏小或不变)。
(6)根据以上信息，说明Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素：________________________________。

【推荐2】硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法：
方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；
方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜；
方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体；
方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。
回答下列问题：
(1)写出“方法一”中反应的化学方程式：___________。
(2)“方法二”所使用的仪器如图1所示：

①盛放浓硝酸的仪器名称为___________。
②通入的目的是___________。
(3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是___________。(任写一条)。
(4)写出“方法四”中反应的离子方程式：___________。
(5)某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：，)
实验步骤：
Ⅰ．按图2安装装置(夹持仪器略去)；
Ⅱ．检查装置气密性；
Ⅲ．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂；
Ⅳ．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
Ⅴ．将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
Ⅵ．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
Ⅶ．处理数据。
①锌粉质量为6.5g，若测得的体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则为___________。
②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，则测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)装置A中反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中盛装H₂O₂溶液，欲验证反应生成的气体具还原性，实验结束后，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是___________(填字母)。

A．品红溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．BaCl2溶液

D．稀硝酸

(4)装置C中的试剂为___________，该试剂的作用是___________。
(5)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

①检验滤渣洗涤干净的实验操作是___________。
②黑色固体的成分是___________。

【推荐1】以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是__________。
（2）下列有关说法正确的是_______。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4CCaS +4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是_____________。
（4）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式____________。

【推荐2】亚硫酸钠(Na₂SO₃)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na₂SO₃的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)Na₂SO₃中硫元素的化合价是_______，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
【实验验证】

	实验序号	实验试剂X	实验现象
	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。

资料：酸性条件下，KMnO₄ 被还原为无色的 Mn²⁺。
【分析解释】
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是_______。
(3)实验ⅱ中，能说明 Na₂S 在酸性条件下被氧化的实验现象是_______。
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃ 具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S；
假设 b：空气中存在 O₂，在酸性条件下，由于_______ (用离子方程式表示)，可产生 S；
假设 c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a和b不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na₂S溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，离子方程式为_______，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______。

【推荐3】（1）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄CO↑+ CO₂↑+ H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是__________（填序号）

（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成分），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①、为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是_______、________。
②、在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是______________________
③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=______。
④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是____（填字母）
a．缺少装置A b．缺少装置B c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

【推荐2】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
回答下列问题：
(1)装置A中m的作用___________。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因___________。
(4)过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________。
(5)过程Ⅲ的实验目的是___________。
(6)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因___________。

【推荐3】某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。
Ⅰ.NH₃的性质探究
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_______________________________________________。
(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是___________________________________________________________________。
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为____________________________________________________。
③有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu^＋→Cu＋Cu^2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：_____________________________________________________________。
Ⅱ.NO₂的性质探究
该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取NO₂并验证NO₂能否支持木条燃烧(忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知：2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑。

(4)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________。
(5)NH₃与NO₂在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH₃的还原性，化学方程式为__________。