【推荐1】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl。
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_________________________________，其原因是_________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是____________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是_____________________________________________________________________。
（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)₃胶体，但是他又向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________________。

【推荐2】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I.甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II.乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。   试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______，写出此过程中的化学方程式：_______；
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单实验操作是 _______；
(3)Fe(OH)₃胶体能不能透过滤纸：_______ (填“能”或“不能”)。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带_______电荷。
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是_______；
③向所得Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_______；
④欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是______；操作名称是______。

【推荐3】某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
②证明有胶体生成的方法是___________。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是___________(填序号)。
A．具有吸附性　　　　　B．单个氢氧化铁分子的直径大于
④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________。

【推荐1】某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，请填写下表并回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为_______克
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是_______
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至_______中	为了防止溶液溅出，应用玻璃棒引流
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处应 改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______。
(2)取出该Na₂SO₄溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是_______。
(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_______。
(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_______。
(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_______(填字母)。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头液管加蒸馏水至刻度线

【推荐2】欲配制480mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的体积是_______，已有下列仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，还需用到的仪器是_______。

【推荐3】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。请回答下列问题：
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_______。
(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(6)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______ mol·L^-1。(保留小数点后一位)
(7)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)=_______ mol·L^-1。
(8)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(9)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为_______ mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。

【推荐1】A~J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体.它们的相互转化关系如下图所示。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______   D_______   I_______   J_______
(2)反应①②③④中属于置换反应的是_______(填序号)
(3)写出反应④的化学方程式_______
(4)写出反应②的离子方程式_______(澄清石灰水过量)
(5)写出反应⑤的离子方程式_______

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。

(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。
①写出A、E的化学式：A________、E________。
②C→D的化学方程式为____________。
③将足量的物质C通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.溶液中出现白色沉淀
b.溶液没有明显变化
c.若继续通入Cl₂或NH₃，则溶液中均出现白色沉淀
(2)如果A是无色气体，回答下列问题。
①D→E的化学方程式为_______。
②E→C的离子方程式为_______。

【推荐3】现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，则R在周期中的位置是___________。X中阴离子的电子式是_________，B转化为C的离子方程式是__________。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是___________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是____________。

【推荐1】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：
(1)画出B原子结构示意图：___________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)写出反应②的离子方程式：___________。
(4)写出反应③的离子方程式：___________。

【推荐2】下列转化中，A和C均为单质，其中A为常见金属，C为气体，常温下B为液体(部分产物省略)。

回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，D的俗名为___________。
(2)上述反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为___________。
(4)③的反应过程中的实验现象为___________。
(5)除去F溶液中混有的少量E的离子方程式为___________。

【推荐3】已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：___________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①______________________________________________________________________
反应②______________________________________________________________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应C→D______________________________________________________________________
反应D→C   _____________________________________________________________________
（4）检验D中阳离子的方法： _________________________________________________________