【推荐1】三盐（3PbO·PbSO₄·H₂O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
   
已知：PbSO₄和PbCO₃的溶解度和溶度积K_sp如下表。

化合物	PbSO4	PbCO3
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7
Ksp	1.82×10-8	1.46×10-13

（1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和_______（填化学式）。
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为__________________。
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^-5mol/L，则此时c(SO₄^2-)=______mol/L。
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。

【推荐2】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为____________________（写一个）。
(2)NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为____________________。
(3)利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是____________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
   
A．2.0          B．3.0        C． 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝__________。

【推荐3】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
制备（装置如图所示，夹持、加热等装置略）

(1)仪器的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______。
(2)C中发生反应的离子方程式为______。
(3)中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，______，反应中必须过量的原因是______。
(4)D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为______。
(5)中由制备，若生成，则该反应过程中转移的电子数目______。

【推荐1】二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下，是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)。
   
①写出A中发生反应的化学方程式_______。
②装置连接顺序：A→_______。
③B中玻璃纤维的作用是什么_______？
④D中盛放的试剂是什么_______？
(2)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
   
①W溶液可以是下列溶液中的_______(填标号)。
a.溶液       b.酸性溶液       C.氯水       d.溶液
②计算混合气体中的体积分数______ (用含、的代数式表示，不要求计算过程)。

【推荐2】长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了如图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为_______。B装置中反应的离子方程为_______。
(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：_______。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加_______C装置中的作用是 _______。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：_______。(填试剂编号)

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，均采用上图制备装置:
①写出NOCl的N元素化合价：_______
②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:

实验项目	装置Ⅰ		装置Ⅱ
制备的气体	烧瓶中	分液漏斗中
a .制备纯净干燥的Cl2	MnO2	_______	_______
b .制备纯净干燥的NO	Cu	_______	_______

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示:

①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是______________________________。
③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。             
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。