设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1molNH4+和1molOH-所含电子数均为10NA |
B.14gC2H4和14gC3H6所含原子数均为3NA |
C.1Llmol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4LH2 |
D.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA |
更新时间:2016-12-09 11:09:34
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【推荐1】 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA |
B.1mol羟基中电子数为9NA |
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
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【推荐2】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.常温常压下,4.4 g CO2中含有的CO2的分子数为0.1NA |
B.标准状况下,2.24 L H2O中含有的氢原子数为0.2NA |
C.标准状况下,4.48 L CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA |
D.2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下,11.2L水中含有的原子数为1.5NA |
B.标准状况下,3g3He含有的中子数为NA |
C.常温常压下,3.8gNO和NO2组成的混合气体中含有的分子数为0.1NA |
D.2.3g金属钠与空气中的氧气反应,转移的电子数为0.1NA |
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名校
【推荐1】近代化学工业的基础是“三酸两碱”,早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸,该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下:
反应Ⅰ:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;
反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。
下列说法不正确的是( )
反应Ⅰ:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;
反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。
下列说法不正确的是( )
A.当生成标准状况下气体22.4L时,转移1mol电子 |
B.6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等 |
C.SO2、SO3的中心原子杂化类型不同 |
D.目前,工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3 |
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【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 NA |
B.标准状况下,2.24 L与的混合物中含有的分子数为0.1 NA |
C.常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA |
D.常温下,1 L 0.1 的溶液中氧原子数为0.3 NA |
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【推荐1】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4LH2中含氢原子数为2NA |
B.0.1 mol∙L-1 Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
C.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶1 |
D.2.3gNa变为Na+时失去电子数为0.1NA |
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【推荐2】每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day),这个时间的美式写法为6∶02 10/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molO2作为氧化剂参与反应,得到的电子数一定为4NA |
B.46g NO2和N2O4的混合气体所含的原子数为3NA |
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中所含Na+和总数为1.2NA |
D.标准状况下,18g水所占的体积小于22.4L |
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名校
【推荐3】近代化学工业的基础是“三酸两碱”,早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸,该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下:
反应Ⅰ:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;
反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。
下列说法不正确的是( )
反应Ⅰ:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;
反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。
下列说法不正确的是( )
A.当生成标准状况下气体22.4L时,转移1mol电子 |
B.6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等 |
C.SO2、SO3的中心原子杂化类型不同 |
D.目前,工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3 |
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