【推荐1】某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是_______。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。
(3)写出该反应的化学方程式并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

【推荐2】Ⅰ.CO₂、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是____(填标号)。

A．石墨

B．CO2

C．NH3·H2O

D．CaCO3

(2)工业上制取金刚砂的反应为SiO₂+3CSiC+2CO↑，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。该反应中被氧化的元素是____(填元素符号)。
Ⅱ.N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(4)N₂O是氨催化氧化的副产物，写出NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式____。
(5)N₂O的处理：用特殊催化剂使其分解为对大气友好的气体，则N₂O分解的化学方程式为_____。
(6)NO和NO₂的处理：已除去N₂O的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。若V(NO)∶V(NO₂)=5∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中含有N元素的溶质为____。
(7)NO的处理：NO能将酸性的NaClO溶液的还原为Cl^-，实验测得100mL1.2mol·L^-1的NaClO溶液可以吸收标准状况下1.792LNO气体，则反应的离子方程式为____。

【推荐3】中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题：
(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭土，其晶体化学式是Al₄[Si₄O₁₀](OH)₈，用氧化物表示其组成为______________。
(2)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消( KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的氧化剂是_________ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____________mol。
(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO₄·7H₂O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________________________________________________。

【推荐1】氧化还原反应是重要的化学反应，在人类的生产和生活中无处不在。
（1）已知反应：BaSO₄＋C——BaS＋CO↑
①配平该反应___。
②若有2.33gBaSO₄发生反应，则反应过程中转移电子的数目是__，标准状况下，生成一氧化碳___L。
（2）已知反应：Cu+HNO₃(稀)——Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O；
①配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目___。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；写出该反应的离子方程式__。

【推荐2】（1）工业上常以氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目____________________________________。
若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（N_A）可表示为__________________（写出含n、V的表达式）。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、 H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知硝酸是一种反应物，该反应中还原产物是________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。
（3）按要求填空：
①除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______________________（用离子方程式表示原理）；
②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，应加试剂为________________；
③用氢氧化钡除去明矾溶液中的硫酸根__________________（用离子方程式表示原理）。

【推荐1】氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
______SiO₂+_______C+______N₂_______Si₃N₄+_____CO
根据题意完成下列各题：
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是___________。
(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C________N₂（填“＞”“＜”“＝”）。
(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是_________。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

【推荐2】二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
已知：①Se＋2H₂SO₄(浓)===2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；   ②2SO₂＋SeO₂＋2H₂O===Se＋2 SO₄^2－＋4H^＋。
（1）Se与浓H₂SO₄的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO₂气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
（2）依据反应①、②判断SeO₂、浓H₂SO₄、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。
（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。
（4）SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应：SeO₂＋KI＋HNO₃→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O
配平上述反应的化学方程式。________________________。

【推荐3】Ⅰ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)的氧化性由强到弱依次是_______。
(2)在强酸性溶液中能否大量共存？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
Ⅱ.因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
(3)反应中_______元素被氧化(填元素名称)，_______是氧化剂(填化学式)；
(4)用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。
(5)表现的性质是_______。
(6)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______。

A．

B．

C．

D．浓