【推荐1】下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸

D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

【推荐2】是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。
(1)制备步骤：将适量氯化铵溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入研细的，得到沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到产品。
(2)钴的测定：取样品于锥形瓶中，加入溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀，后加入和将其还原为钴(Ⅱ)，再加入，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液平均体积为与金属阳离子反应)。
根据上述原理，下列说法错误的是

A．若用热水洗涤紫红色晶体，将导致的产率偏小

B．还原为钴(Ⅱ)后，锥形瓶内壁残留少量沉淀，将导致钴的质量分数测量结果偏小

C．配制时，定容时若仰视刻度线，将导致钴的质量分数测量结果偏小

D．滴定结束后滴定管中有气泡产生，将导致钴的质量分数测量结果偏大

【推荐3】下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B	用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3 溶液呈酸性，证明HSO3-的电离大于水解
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
D	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液	先产生白色ZnS沉淀，后产生黑色CuS沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A．用量筒量取盐酸

B．用试纸测出某溶液为

C．可用酸式滴定管量取溶液

D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为

【推荐2】实验室里制备FeCO₃的流程如下图所示，下列叙述错误的是

A．过滤需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒

B．沉淀过程的离子方程式为：

C．若沉淀时改用Na2CO3，则产品中可能混有

D．将FeCO3在空气中灼烧可以制备FeO

【推荐3】下列有关实验仪器的说法不正确的是（       ）

A．用电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B．用托盘天平称取固体时，将的砝码放在右盘，将游码移到的位置

C．紫外可见分光光度计可用于测定待测物对紫外光、可见光的吸光度，并进行定性和定量分析

D．核磁共振仪能确定有机分子中的氢原子种类和个数比，有助于分析有机物的结构

【推荐1】利用下列表格中的实验器材能够完成相应实验的一组是

选项	实验器材	相应实验
A	铁架台（带铁圈）、 石棉网、 酒精灯、蒸馏烧瓶、 冷凝管、牛角管、锥形瓶、沸石	实验室制取蒸馏水
B	试管、胶头滴管、分液漏斗	从碘水中萃取碘并得到碘单质
C	烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架	制备Fe(OH)3胶体
D	玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）	氯化钠溶液的蒸发结晶

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管	用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。

已知：H₂C₂O₄为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是

A．“酸化”后的溶液，根据电荷守恒存在等量关系：n()+2×n(Fe2+)=2×n()

B．“沉淀”时发生反应的离子方程式：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓

C．可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+

D．“洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水