海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/11/2/1576070595026944/1576070595452928/STEM/b41aea57149c4782acff55716c2d9e3c.png?resizew=437)
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A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮 |
B.工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
C.在工段③④⑤中溴元素均被氧化 |
D.工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
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(已下线)学军中学2009学年高三第二次月考化学试题
更新时间:2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】下图为海水资源综合开发利用的流程图:
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下列说法正确的是
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下列说法正确的是
A.过程a是粗盐的精制,除去粗盐中的![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
B.在工业生产中常选用试剂①作![]() |
C.过程b可证明还原性:![]() |
D.过程c常用热还原法冶炼金属镁 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用,有关说法不正确的是
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/e3fe973e-1dfd-4285-9a93-11bcec46d1f7.png?resizew=500)
A.海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化 |
B.粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 |
C.工业上采用电解熔融MgCl2制得金属镁 |
D.步骤③可以通入Cl2,因为氧化性:Cl2强于Br2 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/11/1858072023990272/1860961539825664/STEM/f6a1ef3e-d4fd-462f-93ea-5e4279c45727.png?resizew=544)
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
B.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中 |
C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂 |
D.由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2。其中装置A的作用是制取干燥的HCl气体![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 |
B.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质 |
C.化肥可以提高农作物的产量和质量,应该大量使用 |
D.将SO2排放到空气中,容易引起光化学烟雾 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A.制纯碱:饱和食盐水![]() |
B.制取镁:海水![]() |
C.制溴:浓缩海水![]() ![]() ![]() ![]() |
D.制碘:干海带![]() ![]() ![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】从海水中提取镁的工业生产流程如下:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/770b3decf10b449b52a8d1fd9064a2ad.png)
下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/770b3decf10b449b52a8d1fd9064a2ad.png)
下列说法错误的是
A.此法的优点之一是原材料来源丰富 |
B.步骤②涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 |
C.步骤③中![]() |
D.该提取镁的过程中只涉及复分解反应和氧化还原反应 |
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