(1)配平下列反应的化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之比为1：3)
Fe + HNO3 =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
_______
(2)此反应配平时可以有多组系数，其原因是_______
(3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象_______
Fe + HNO3 =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O(2)此反应配平时可以有多组系数，其原因是
(3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象
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（已下线）江西省重点中学协作体2010届高三第二次联考（化学）
更新时间：2016-12-08 16:28:50
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填空题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、
、
、
、
和
。
(1)这六种物质中，_______ 是反应物，_______ 是生成物。
(2)反应物中，氧化剂是_______ ，被还原的元素是_______ 。
、、、和。(1)这六种物质中，
(2)反应物中，氧化剂是
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(0.85)
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【推荐2】按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物_____________________________________
（2）一种单质氧化另一种单质_________________________________________
（3）一种非金属单质还原一种氧化物________________________________________
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素______________________________________
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
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(0.85)
解题方法
【推荐3】氮在自然界中的循环如图所示。
(1)过程①称为___ ，写出合成氨反应的化学方程式：___ ，该反应中氮气显____ 性(填“氧化”或“还原”，下同)。
(2)过程②中能通过____ 的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：___ ，该反应中氮气显____ 性。
(3)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH
会被还原为N2，在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是___ (填字母)。
a.H2O2 b.NH4Cl c.KNO3 d.NaOH
(1)过程①称为
(2)过程②中能通过
(3)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH
会被还原为N2，在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是a.H2O2 b.NH4Cl c.KNO3 d.NaOH
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解题方法
【推荐1】（1）合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____ 。
②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____ (用小数表示，保留2位小数)。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为____ 、____ 。检验溶液中Fe3+的试剂是____ 。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____ ，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为____ 。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为
②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
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【推荐2】Na2FeO4 的制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性条件下，利用可溶性次氯酸盐氧化氢氧化铁，试写出并配平这一离子方程式_____________ ，每生成 1molNa2FeO4，转移的电子数目是___________ 。
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【推荐3】
是一种重要的化学品，具有广泛的应用
(1)的性质研究。
①理论分析：具有氧化性和还原性，从O元素的化合价分析原因：_______ 。
②实验研究：向酸化的
溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(
)，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确 的是_______ (填序号)。
A．
是分解反应的催化剂
B．既表现氧化性又表现还原性
C．将还原为
D．发生了反应
(2)的制备。某种制取过氧化氢的方法如下：
①用氧化钡制取过氧化钡(
)的反应属于_______ 反应(填序号)。
A．化合 B．分解 C．氧化还原 D．复分解
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是_______ 。
③上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是_______ (填序号)。
A．在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化
B．在一定条件下，
还原
C．在一定条件下，
氧化
(3)
的定量检测。用酸性
测定的含量，反应原理如下(该条件下可忽略的分解)。补充完整该离子方程式并配平__________ 。
□
□
___
□
□_____
是一种重要的化学品，具有广泛的应用(1)
的性质研究。①理论分析：
具有氧化性和还原性，从O元素的化合价分析原因：②实验研究：向酸化的
溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法A．
是分解反应的催化剂B．
既表现氧化性又表现还原性C．
将还原为D．发生了反应
(2)
的制备。某种制取过氧化氢的方法如下：①用氧化钡制取过氧化钡(
)的反应属于A．化合 B．分解 C．氧化还原 D．复分解
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是
③上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是
A．在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化
B．在一定条件下，
还原C．在一定条件下，
氧化(3)
的定量检测。用酸性测定的含量，反应原理如下(该条件下可忽略的分解)。补充完整该离子方程式并配平□
□___□□_____
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(0.85)
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解题方法
【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO
中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________ 。
(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________ ,有关离子方程式为__________ 。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________ .
(4)Cl-、OH-、NO中一定不存在的离子是__________ 。
中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是
(4)Cl-、OH-、NO
中一定不存在的离子是
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【推荐2】为检验某种阳离子为Na+的溶液中含有的阴离子是SO
、CO
还是OH-、Cl-，下列设计的方案中合理的是____ 。
方案一：检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成
方案二：检验SO：先向待测液中加入盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
方案三：检验OH-：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色
方案四：检验Cl-：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成
、CO还是OH-、Cl-，下列设计的方案中合理的是方案一：检验CO
：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成方案二：检验SO
：先向待测液中加入盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀方案三：检验OH-：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色
方案四：检验Cl-：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成
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解题方法
【推荐3】有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
(1)根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是_______ ，一定没有的物质是_______ ，可能含有的物质是_______ (均填写化学式)。
(2)上述实验中第②步反应的离子方程式是_______ 。
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
(1)根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是
(2)上述实验中第②步反应的离子方程式是
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