与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是( )
| A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒 |
| B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动 |
| C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣) |
| D．一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一个常数 |
更新时间：2016-12-09 14:36:59
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【知识点】 弱电解质的电离
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【推荐1】25°C时，往10mL0.10mol/LNaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中
与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。
下列说法正确的是
与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．25°C时，HA的电离常数为1.0×10-8.7 |
| B．a、b两点水的电离程度：a<b |
| C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL |
D．加水稀释c点溶液， 不变 |
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解题方法
【推荐2】室温下实验室用
的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg
]下列有关叙述正确的是
的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg]下列有关叙述正确的是| A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% |
B． 点处加入的NaOH溶液体积为20mL |
C．x yz的过程中，水的电离程度逐渐增大 |
| D．yz的曲线上任意一点，始终存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
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)>c(H+)=c(OH-)
)>c(OH-)>c(H+)
