将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，则-组卷网

题型：单选题难度：0.64 引用次数：290 题号：3953083

将0.2 mol KMnO₄在一定温度下加热后生成a mol O₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl₂，此时锰元素均以Mn²^＋形式存在。若a＋b＝m，则m的值可能为(　　)

A．0.30	B．0.35
C．0.40	D．0.50

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更新时间：2016-04-07 17:43:01 |

【知识点】氧化还原反应有关计算

单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】关于反应2Cu₂S+14HNO₃=2CuSO₄+2Cu(NO₃)₂+5NO₂↑+5NO↑+7H₂O，下列说法不正确的是

A．HNO₃在反应中体现氧化性和酸性

B．CuSO₄和Cu(NO₃)₂都是氧化产物

C．0.2mol Cu₂S参加反应，转移电子2mol

D．随着产物中NO和NO₂比例的改变，CuSO₄和Cu(NO₃)₂的比例也发生相应的改变

2024-05-05更新 | 137次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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【推荐2】新型净水剂—高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①

②

。下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

2016-12-09更新 | 261次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

守恒法强弱规律和先后规律

【推荐3】已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，将0.1 mol Cl₂通入100 mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A．物质的还原性：HI>H₂SO₃>HCl

B．H₂SO₃的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1

C．通入0.1 mol Cl₂发生反应的离子方程式为5Cl₂+4H₂SO₃+2I^-+4H₂O=4

+I₂+10Cl^-+16H⁺

D．若再通入0.05 mol Cl₂，则恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化

2022-08-21更新 | 128次组卷

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