【推荐1】NO催化O₃分解的反应机理如下：
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．三步反应的均小于0

B．第一步反应的速率最快反应历程

C．第二步反应断裂的化学键只有共价键

D．NO改变了总反应的反应历程和焓变

【推荐2】下列图示与对应的叙述符合的是

A．   由图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=(b−a) kJ·mol−1

B．   表示常温下，0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线

C．   表示反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的速率随时间变化的图象，在t1时刻改变的条件一定是加入催化剂

D．   表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

【推荐3】少量铁粉与100mL0.01mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的量，可以使用如下方法中的
①由铁粉换铁块②加NaNO₃固体③将0.01mol·L^-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH₃COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L^-1盐酸

A．③⑤

B．①③

C．⑥⑦

D．⑦⑧

【推荐1】在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程的总反应为：

B．为中间产物，其中N元素的化合价为+3价

C．增大的量，的平衡转化率增大

D．不管发生包含①的历程还是发生包含②的历程，最终生成的水的量不变

【推荐2】氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应：   ，在容积恒为2L的密闭容器中，将2.0molC0与8.0molH₂混合加热到830℃发生上述反应，5min时达到平衡，CO的转化率是80%。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数。选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，对比实验的结果如图所示。下列叙述中错误的是

(已知：1微米 = 10^-6米，1纳米= 10^-9米)。

A．微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同主要是CaO作为催化剂表面积越大，反应的速率越快

B．在生产中，增大的用量可同时提高CO的转化率和的产率

C．5min内的平均反应速率

D．平衡时间容器中通入He增大压强，平衡不移动

【推荐3】下列有关反应原理的认识，正确的是

A．镁条与稀盐酸的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应

B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成