下列物质中,既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.Cu | B.SiO2 | C.Al(OH)3 | D.CaCO3 |
更新时间:2016-04-11 17:22:15
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】解释下列事实的方程式不正确的是
A.Al溶于NaOH溶液:2Al + 2H2O + 2NaOH =2NaAlO2+ 3H2↑ |
B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: |
C.热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体: |
D.红热的Fe丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层:2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H2↑ |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】二硫化钼(,其中的化合价为)被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品质的辉钼矿(含、以及等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图。下列说法错误的是
已知加入后,转化为,加入盐酸后发生反应。
已知加入后,转化为,加入盐酸后发生反应。
A.“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质 |
B.“氧化焙烧”主要是将转化为,其化学方程式为 |
C.在“氨浸”前需对焙烧后的固体进行粉碎处理,其目的是增大反应物的接触面积,提高浸出效率 |
D.产生沉淀时,反应体系温度越高越好 |
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适中
(0.65)
【推荐1】只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是
A.Mg(Al2O3) | B.MgCl2(A1Cl3) | C.Mg(Si) | D.MgO(SiO2) |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- |
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl |
C.原溶液中一定含有Na2SO4 |
D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1 |
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【推荐1】符合下图的化学反应是
x轴 | y轴 | ||
A | 向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液 | 氢氧化钠的物质的量 | 生成沉淀的质量 |
B | 向碳酸钠溶液中加入稀盐酸 | 盐酸的体积 | 产生气体的体积 |
C | 向溴化亚铁溶液中通入氯气 | 氯气的体积 | 生成Br2的物质的量 |
D | 向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 | 二氧化碳的体积 | 生成碳酸氢钙的质量 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲)+Xn-——X单质未配平); (乙mOH-===M(OH)m
①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到
⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
(甲)+Xn-——X单质未配平); (乙mOH-===M(OH)m
①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到
⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①③ | B.④⑤ | C.①② | D.②③ |
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解题方法
【推荐3】某澄清溶液中含有Fe2+、Fe3+、A13+、、、、I-、离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验,结果如下:①向一份溶液中加入过量盐酸,产生气泡,溶液颜色变深,但仍澄清;②继续向①溶液中加入少许四氯化碳,振荡,静置,下层呈现紫红色,上层溶液呈现黄色;③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液,产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。根据以上信息,下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有I-、、Fe2+、Al3+ |
B.①中生成的气体是无色、难溶于水、有毒,且能与NaOH溶液反应的气体 |
C.③中生成沉淀的方程式为、 |
D.①中发生的离子方程式为、 |
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