【推荐1】元素周期表的一部分如图，根据①～⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是_____(填元素符号)。
(2)③～⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。
(4)写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：_____。
(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____。
(6)高温灼烧仅由元素⑤和元素⑧形成的常见化合物时，火焰呈_____色。

【推荐2】下表是元素周期表前20号元素的有关信息：

元素	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.030	0.066	0.117	0.232	0.106	0.186	0.143	0.099
最高正化合价	＋1		＋4	＋1	＋6	＋1	＋3	＋7
最低负化合价		-2	-4		-2			-1

已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：
(1)元素e在周期表中的位置为_______，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为_______。
(2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)BaCl₂溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入eb₂，可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)锂在元素周期表的位置是___________。锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是___________。
(2)写出一条判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据。___________
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___________。
LiBr可作锂电池中电解质材料。用、荌水和液溴制备的流程如下：

(4)合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：___________

写出该反应所涉及物质中属于非电解质的电子式___________。
溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示。

(5)从溶液中得到晶体的实验步骤依次为：___________，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：

编号	基本信息	解决问题
①	其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为1∶3，3∶1	这两种元素是_________
②	其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应	这两种元素分别是_________
③	G能与A、E形成原子个数比均为4∶1的分子X、Y	X的分子式为_______，E在周期表中的位置是_____________

（1）仅由表中信息还不能确定的元素是________(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是________________(填序号)。
a．单质能与氧气反应　b．最高价氧化物对应的水化物呈强酸性　
c．单质在常温下为固体　d．简单氢化物的稳定性比E的简单氢化物强
（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，____________________。
（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，写出前者与H₂O反应的离子方程式：______________________。

【推荐2】有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：

a	a能形成一种硬度最大的固体单质
b	b的单质为空气中百分含量最多的一种气体
c	c元素基态原子的电子排布式为
d	d基态原子的；；；
e	e基态原子核外3p轨道半满
f	f在周期表中第11纵行
g	g基态原子最外层电子数为2

(1)a、f的元素符号为______、______，分别位于元素周期表的______区和______区。
(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______其电子云在空间有______个伸展方向。
(3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
(4)g基态原子的简化电子排布式为______
(5)元素f基态原子的第二电离能______元素g基态原子的第二电离能（填“>”、“<或“=”）

【推荐3】a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：
(1)上述元素中，位于元素周期表p区的元素有________(填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是________。
(2)基态e原子的核外电子排布式为_______，其核外有____种不同空间运动状态的电子。
(3)b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。
(4)基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E 、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②D原子的最外层电子数是最内层电子数的二分之一、③C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。④E与C同主族。请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。
(2) C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是______(用离子符号回答)。
(3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有______ (填“离子键”“极性共价键” 或“非极性共价键”)。
(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式 _______。
(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是____ (填化学式) ；用电子式表示该化合物的形成过程___________。
(6)写出B的10电子氢化物与足量单质F反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移_________

【推荐2】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。

【推荐3】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合价	＋2	＋3	＋6，－2	＋5，－3	＋4，－4	＋1

（1）Y在元素周期表中的位置是___。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是___。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为___。
（4）元素X的金属性比元素Y___（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因___。
（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用如图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO₂、ZO₂。

①气体a的成分是__（填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO₂和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是___。