【推荐1】下列性质的比较，不正确的是

A．热稳定性：HCl>HBr>HI	B．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3
C．碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2	D．电负性：F>O>C

【推荐2】下列有关化学用语表述正确的是

A．还原性：Na<Mg	B．Cs原子的中子数为82
C．CO2的电子式：	D．Al3+的结构示意图：

【推荐3】下列气态氢化物最不稳定的是（       ）

A．NH3

B．H2O

C．HF

D．PH3

【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确且有因果关系的是

选项	操作	现象	结论
A	用坩埚钳夹住铝箔加热，再用大头针轻轻挑破铝膜	加热时铝箔熔化但不滴落，用大头针挑破后滴落	金属铝表面氧化膜去除后加热时不易再生
B	将湿润的pH试纸伸入盛满的集气瓶中	最终试纸变红色	的水溶液显酸性
C	在装满水的两个烧杯中分别加入黄豆大小的金属钠和钾	金属钾反应更加剧烈	K的金属性强于Na
D	向0.01溶液中插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.01溶液	产生白色沉淀最多时电导率最低	此时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体

【推荐1】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．X的电负性比Q的大

B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

C．Q的简单离子半径比R的大

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

【推荐2】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是

A．W的氧化物常用作耐火材料	B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色
C．简单离子半径：M>Y>W>Z	D．含氧酸的酸性：M>Y>X

【推荐3】为两种元素的原子，的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，则

A．原子半径：	B．电负性：
C．离子半径：	D．第一电离：

【推荐1】下列比较中错误的是(　　)

A．金属性：K＞Na＞Li	B．热稳定性：HBr＞HCl＞HF
C．非金属性：F＞O＞N	D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

【推荐2】下列有关叙述：①非金属元素M的单质能从含N^x-的溶液中置换出非金属元素N的单质；②同周期中M元素在N元素的右侧(不含稀有气体)；③M的单质跟H₂反应比N的单质跟H₂反应容易得多；④氧化物的水化物酸性：H_mMO_x>H_nNO_y。能说明非金属元素M比N的得电子能力强的是

A．②④

B．①②③

C．①④

D．全部

【推荐3】已知、、、、均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是

A．、、对应的简单离子半径：

B．相同温度下，同浓度的、、的最高价含氧酸的酸性：

C．将与分别通入溶液中，现象不同

D．Y的简单氢化物的熔、沸点比的简单氢化物的熔、沸点低