【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

完成下列填空：
（1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
（2）下列物质用于Na₂S₂O₃制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．
a Na₂S+S b Z+S c Na₂SO₃+Y d NaHS+NaHSO₃
（3）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．
a 测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c 用Na₂S₂O₃固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（4）治理含CO、SO₂的烟道气，以Fe₂O₃做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．
（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe₂O₃做催化剂的主要原因是__．

【推荐2】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)A的化学式是__。
(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式___。
(3)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出酸雨的一种危害__。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：
①Na₂SO₃溶液；②浓硫酸；③Na₂S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO₄溶液；⑥品红溶液；⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
ⅰ	→
ⅱ		①、③、④	淡黄色沉淀
ⅲ	→	②、⑦、⑥

(4)实验ⅰ选择的试剂是①和___(填序号)，该转化利用了Na₂SO₃的____性。
(5)实验ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式___。
(6)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是___，证明实现该转化的现象是___。

【推荐1】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。

(1)工业上可利用反应Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂制取粗铜，反应中被氧化的元素是________，当消耗32gCu₂S时，转移电子数目是________(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，通入O₂，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为________________________________________。
CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：________________________________________________________________。
(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示：

Cu＋H₂SO₄___________________________________________________________。

②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是___(填字母)。
a.Cu₂S和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

【推荐2】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于______。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.4	6.4
Fe3+	2.7	3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是___
A.H₂O₂        B.KMnO₄        C.HNO₃         D.Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是___
A.CuCO₃ 3.7～4.3                 B.CuO 3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2                  D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

【推荐3】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)叠氮酸(HN₃)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN₃)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
①叠氮酸在水溶液中解离出H⁺和_____________(填化学符号)。
②叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________ (填反应类型)。
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)孔雀石主要成分的化学式为Cu₂(OH₎₂CO₃[也可写作Cu(OH)₂·CuCO₃]；蓝铜矿主要成分的化学式为Cu(OH)₂·2CuCO₃。
①孔雀石在树木燃烧的熊熊烈火中灼烧时，出现了“绿→黑→ 红”的颜色变化，我们的祖先在燃烧后的灰烬中发现了Cu。请用两个化学方程式说明颜色变化的原因：____________________、_______________(提示:两个反应的反应类型分别为分解反应和置换反应)。
②用一定量的铁与足量稀H₂SO₄及足量CuO也可制单质铜，有人设计以下两种方案。
方案I ：FeH₂Cu
方案II：CuOCuSO₄Cu
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量为方案I_________方案 II(填“＞”、“＜”或“=”)。
③宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料，青色来自蓝铜矿颜料。下列说法错误的是_________(填序号)。
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
C.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
D. Cu(OH)₂·CuCO₃中铜的质量分数高于Cu(OH)₂·2CuCO₃

【推荐1】Cu在加热条件下能与浓硫酸反应（反应Ⅰ），但工业上制取CuSO₄却不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡（反应Ⅱ）。
（1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。
（2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。

【推荐2】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_______。

【推荐3】硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO₄·5H₂O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：
探究Ⅰ：制取CuSO₄·5H₂O晶体
小组同学设计了如下两种方案：
甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水
（1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO₄·5H₂O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。
（2）方案乙发生反应：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)
探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO₄·5H₂O晶体热分解产物

已知：CuSO₄·5H₂O脱水后升高温度，会继续分解成CuO 和气体产物，气体产物可能含有SO₃、SO₂、O₂中的1～3 种。
（3）称5.00gCuSO₄·5H₂O于A 中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。
（4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。
（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。