【推荐1】(1)2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，体积之比________．
(2)若12.4 g Na₂X中含有0.4 mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．

【推荐2】I.现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为；向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了。试计算：
(1)_______。
(2)则原溶液中的物质的量浓度为_______
II.某化工厂以某种黄铁矿(含、不反应杂质)为原料生产硫酸。黄铁矿与氧气反应的方程式为。若该厂每天煅烧这种矿石100吨，煅烧后得到固体75吨。试计算：
(1)假设生产过程中硫的损失为零，理论上每天可以制得98%的浓硫酸_______吨。
(2)假设煅烧后得到的固体只含有和不反应杂质X，若用来炼铁，理论上每天能得到含碳4%的生铁_______吨。(写出计算过程)

【推荐3】通过计算填写下列内容：
（1）2.5mol CH₄的质量是____________；标准状况下的体积为_______________。
（2）1.5N_A个H₃PO₄含氧原子的物质的量为_________。
（3）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO，该金属的相对原子质量为________。
（4）实验测得CO、N₂和O₂等三种气体的混合气体的密度是H₂的15.5倍，其中O₂的质量分数为___________。

【推荐1】将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O，酸性的Cr₂O可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I₂，同时Cr₂O被还原成Cr³⁺，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入过量的AgNO₃，可得12.915gAgCl沉淀。
(1)写出Cr₂O与I^-反应的离子方程式__________________
(2)通过计算得出Ｘ的化学式__________________

【推荐2】取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag(足量)铁粉，产生的气体的体积为896mL(标准状况下)。
(1)写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L(写出计算过程)。

【推荐3】将一定量的CO₂气体通入2 L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

(1)O点溶液中所含溶质的化学式为_______，
(2)O到a点发生反应的离子方程式：_______。
(3)标准状况下通入CO₂气体的体积为_______L， NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

【推荐1】现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)₂溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

溶液取用情况	溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液A和B按体积比2:1混合	①____________
②____________	Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L
等体积混合溶液B和C	③____________
溶液A和D按体积比2:1混合	④____________
⑤____________	Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L

【推荐2】天然碱的组成可以用aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为整数)表示。现有2种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
（1）将质量为62.0 g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧(Na₂CO₃不分解)，固体质量减轻9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀59.1 g。样品A的化学式可以表示为_____；
（2）将质量为4.71 g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系：

盐酸质量/g	20	40	60	80
气体质量／g	0	0.44	1.32	1.98

【已知在盐酸不足时会发生反应：Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl + H₂O 】
盐酸的质量分数为_______；样品B的化学式可以表示为________。

【推荐3】将200mLH₂SO₄ 和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到46.6g 白色沉淀。请计算：
(1)原溶液中c(SO₄^2-)=______；
(2)原溶液中H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为______。

【推荐1】(1)钠、镁、铝与1mol·L^-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积相同，则消耗钠、镁、铝的物质的量比为______。等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。
(2)把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是__________。
(3)向30毫升1 mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为2 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________毫升。
(4)某溶液中含有下列六种离子：①HCO₃^－ ②SO₃^2－ ③K^＋ ④CO₃^2－   ⑤NH₄^＋ ⑥NO₃^－，向其中加入稍过量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(      )
A． ③⑥       B． ④⑥       C． ③④⑥       D． ①②⑤