【推荐1】烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）。
（1）根据废气排放标准，1 m³烟气最高允许含400 mg NO_x。若NO_x中NO质量分数为0.85，则l m³烟气中最高允许含NO______L（标准状况，保留2位小数）。
（2）若用氨气除去废气中的氮氧化物(NO_x)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O(l)。假如每升废气中含NO_x 0.0672 L（只含NO和NO₂），向100.000 L废气中通入10.000 L氨气可使NO_x完全转化，测得反应后气体体积变为103.952 L（气体体积均折算到标准状况）。
①NO_x 中的 x 值为_________（保留1位小数）。
②除去废气中的NO_x，至少需氨________mol（保留2位小数）。
（3）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液（密度l.16g/mL）作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_______mol/L（保留2位小数）。
（4）已知：NO+NO₂+Na₂CO₃ → 2NaNO₂+CO₂                  ①
2NO₂+Na₂CO₃ → NaNO₂+NaNO₃+CO₂             ②
1 m³含2000 mg NO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80％，吸收后的烟气排放标准_______（填“符合”或“不符合”），理由：______________________________________。
（5）加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃ → 3NO₂+H₂O
当烟气中n(NO)∶n(NO₂)=2∶3时，吸收率最高。1 m³烟气含2000 mg NO_x，其中n(NO) ∶n(NO₂)=9∶1。
计算：
①为了达到最高吸收率，1 m³烟气需用硝酸的物质的量______________（保留3位小数）。
②1 m³烟气达到最高吸收率90％时，吸收后生成NaNO₂的质量______________（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

【推荐2】（1）从500 mL 0.2 mol/L Na₂SO₄ 溶液中取出10 mL，取出的Na₂SO₄溶液物质的量浓度为________mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为______mol/L。
（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（3）在标准状况下，V L HCl溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为：______________ mol/L

【推荐3】阿伏加 德罗常数的近似值为6.02×10²³．按要求完成下列填空：
(1)1mol Cl₂中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量是______；
(2)标准状况下11.2L N₂O₄和______mol NO所含有的原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是______。
(4)2L 1mol/L MgCl₂中镁离子的物质的量为______，Cl^-的物质的量浓度为______。

【推荐1】由碳酸铵和硝酸铵组成的均匀固体混合物13.6g，将其分成等质量的两份进行下列实验：
①第一份溶于水配成100mL溶液，再加入足量的溶液，充分反应后过滤，沉淀经洗涤干燥后称得质量为5.0g
②第二份与足量浓NaOH溶液混合后加热，完全反应后生成标准状况下的气体2.8L
根据上述数据计算：
(1)每份固体中含碳酸铵的物质的量为________mol。
(2)第一份所配溶液中硝酸铵的物质的量浓度为________。
(3)原固体混合物中含氮元素的质量分数为________。(计算结果保留三位有效数字)

【推荐2】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、I^-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液显强酸性；
②该溶液的焰色反应没有黄色；
③取溶液适量加入少量CCl₄和数滴新制氯水振荡，CCl₄层呈紫红色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量变化如图

（1）该溶液中肯定含有的离子是_________，已确定阳离子的物质的量之比为_________
（2）肯定不含的离子是____________
（3）不能确定的离子是 ___________，如何证明该离子是否存在? __________________
（4）请写出第④步中沉淀溶解的离子方程式________________________

【推荐3】(1)写出NaHSO₄在水中的电离方程式________。
(2)粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl ，则试剂加入的先后顺序是__________(填序号)。
(3)2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______；若有0.1mol电子转移时生成Cl₂的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______________。
(4)某无色透明溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^﹣中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
③向滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃。
试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有_________，可能有_________（填离子符号）。

【推荐1】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表(气体体积均为标准状况下测得)：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	0.255	0.385	0.459
生成气体/ml	280	336	336

(1)甲组实验中，盐酸_____；乙组实验中，盐酸_____(填“过量“、“适量“或“不足“)。
(2)该盐酸的物质的量浓度_____。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为____。
(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，则溶液中的物质的量为_____mol；溶液中Na⁺的物质的量为______mol。

【推荐2】我市某企业对高砷高锡铅阳极泥进行脱砷处理，分离出锡铅废渣的同时制备了砷酸钠晶体(Na₃AsO₄•12H₂O)。其工艺流程如图：

已知：砷在高砷高锡铅阳极泥中以单质形式存在。
若m₁kg的阳极泥(砷百分含量为ω)经过上述工艺流程最后制得m₂kgNa₃AsO₄•12H₂O晶体，则砷酸钠晶体的产率为__%。(用含有m₁、m₂的式子表示，砷的摩尔质量为75g/mol)

【推荐3】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成18.8gK₂O消耗的还原剂有______g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式___________________________________________,为了维持封闭环境气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为__________。
（3）KO₂加热至600℃部分分解得到固态混合物A。18.9g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气3.36L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比：___________________________。