【推荐1】恒温条件下将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为___________；
(2)反应前A的物质的量浓度是___________；
(3)平衡时A的转化率为___________；
(4)能说明该反应达到平衡状态的是 ______________。
A.消耗3mol A同时生成2mol C               B.反应体系中各物质的百分含量不变
C.混合气体平均相对分子质量不变            D.2V_正(A)=3V_逆(C)

【推荐2】回答下列问题：
(1)把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L^－1·min^－1，试计算：则化学方程式中Z的化学计量数n为_____，2min末Y的体积分数________，反应开始和2min末密闭容器的压强之比为_______
(2)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为_______________。

(3)Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑。请回答下列问题：电池正极发生的电极反应为_____________

【推荐3】（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N₂和H₂反应生成1molNH₃需要放出___kJ的热量。
（2）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L⋅min)。计算：
①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为___。
②化学方程式中n的值是___。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

该反应的化学方程式为____。
下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.容器内压强不再发生变化