Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g)
2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为__________ ；该条件下的反应的平衡常数为_____________ 。
Ⅱ.(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式_____________________________ 。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式_______________ 。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为________________________ ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入__________ （填物质名称），其质量约为___________ 。
2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为Ⅱ.(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为
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（已下线）2010届辽宁省大连协作体高二上学期竞赛（理综）化学部分
更新时间：2016-12-09 01:25:35
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】(1)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为__________ ，1 mol H2生成NH3的反应热为__________ 。
(2) 写出298 K 101 kPa时，用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式：________________________________________________________ 。
(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________________ 。
(2) 写出298 K 101 kPa时，用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式：
(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
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【推荐2】（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________ 。
（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃时：C(石墨)＋
O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______ kJ·mol-1
（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________ 。
（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃时：C(石墨)＋
O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=
（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
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解题方法
【推荐3】回答下列问题
(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
①该反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②A和B的总能量比C和D的总能量___________ (填“高”或“低”)。
(2)完成下列反应的热化学方程式。
已知：
写出
和
反应生成液氨的热化学方程式___________ 。
(3)写出
在水溶液中的电离方程式___________ 。
(4)写出
的水解方程式___________ 。
(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
①该反应为
②A和B的总能量比C和D的总能量
(2)完成下列反应的热化学方程式。
已知：
写出
和反应生成液氨的热化学方程式(3)写出
在水溶液中的电离方程式(4)写出
的水解方程式
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【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一、
(1)在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高
的产率，可采取哪些措施___________ ？
(2)在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0mol
混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时CO的转化率是80%。计算该反应的平衡常数___________ 。
(3)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以明显提高的体积分数。对比实验的结果如图所示。
请思考：投入CaO时，的体积分数为什么会增大___________ ？微米CaO和纳米CaO对平衡的影响为何不同___________ ？
(1)在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高
的产率，可采取哪些措施(2)在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0mol
混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时CO的转化率是80%。计算该反应的平衡常数(3)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以明显提高
的体积分数。对比实验的结果如图所示。请思考：投入CaO时，
的体积分数为什么会增大
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【推荐2】恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________ 。
(2)x＝________ 。
(3)A的转化率为_____________ 。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________ 。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
(2)x＝
(3)A的转化率为
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
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【推荐3】在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应，根据如图填空。
（1）反应物是___ ，生成物是____ 。
（2）在2min内A的平均反应速率为___ mol·L-1·min-1。
（3）该反应的化学方程式是__ 
___ 。
（4）写出此反应的平衡常数表达式___ （用物质A、B、C表示），增大压强，平衡向___ （填“正”或“逆”）反应方向移动，K___ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为___ ，若升高温度，B的转化率增加，则正反应是___ （填“吸热”或“放热”）。
（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是___ 。
（1）反应物是
（2）在2min内A的平均反应速率为
（3）该反应的化学方程式是
（4）写出此反应的平衡常数表达式
（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为
（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是
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【推荐1】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中，负极是_____ （填图中字母“a”或“b”或“c”）
②环境中的Clˉ̄扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_____ ；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_____ L(标准状况)。
①腐蚀过程中，负极是
②环境中的Clˉ̄扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】I.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______ 。
II.电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：
(3)电解质溶液中
离子向_______ (填“A极”或“B极” )移动。
(4)请写出负极电极反应式_______ 。
(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为_______ ，析出银的质量_______ g。
(6)如图是 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。请写出反应的热化学方程式_______ 。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为
II.电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：
(3)电解质溶液中
离子向(4)请写出负极电极反应式
(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为
(6)如图是 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。请写出反应的热化学方程式
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(0.65)
【推荐3】回答下列问题：
(1)科研人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图1所示；电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO
-4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为_____ 。
(2)微生物燃料电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图2所示，其中HS-在硫氧化菌作用下转化为SO
的电极反应式是_____ 。
(3)①利用原电池检测CO的原理如图3所示，负极反应式为______ ，正极反应式为_____ ，电池总反应式为______ 。
②废气中NH3的发电原理如图4所示，则负极反应式为______ ，正极反应式为_____ 。电池总反应式为_____ 。
(1)科研人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图1所示；电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO
-4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为(2)微生物燃料电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图2所示，其中HS-在硫氧化菌作用下转化为SO
的电极反应式是(3)①利用原电池检测CO的原理如图3所示，负极反应式为
②废气中NH3的发电原理如图4所示，则负极反应式为
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