Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
(1)写出相应元素符号，A______ B_______ C_______ E______
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：_____________________________ 。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________________________ 。
Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如下图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为：__________________________________
(2)写出下列反应的化学方程式
①__________________________________
②___________________________________
(1)写出相应元素符号，A
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如下图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为：
(2)写出下列反应的化学方程式
①
②
10-11高三·黑龙江绥化·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）2011届黑龙江省庆安县第三中学高三第三次考试（理综）化学部分
更新时间：2016-12-09 01:28:21
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名校
【推荐1】A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。
已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。
(1)写出化学式：
A：___________ ；C：___________ ；F：___________ 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
②___________ ；⑥___________
(3)写出下列反应的离子方程式：
A与水：___________ ；E溶液与铜单质：___________ 。
已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。
(1)写出化学式：
A：
(2)写出下列反应的化学方程式：
②
(3)写出下列反应的离子方程式：
A与水：
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液，为鉴别它们，进行实验得出以下实验事实：
①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B(过量)+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，
⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答如下问题：
(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为A________ ，B________ ，C________ ，D________ 。
(2)写出各步实验所对应反应的离子方程式：①________ ，③________ ，⑤________ 。
①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B(过量)+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，
⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答如下问题：
(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为A
(2)写出各步实验所对应反应的离子方程式：①
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
【推荐3】现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)金属B中的元素在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)在反应①、②、④、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_______ (填编号)。
(3)标准状况下，3.9g的固体X与足量的水反应得到200mLD溶液，反应过程中生成气体丁的体积为_______ mL，D溶液中溶质的物质的量浓度为_______ 
。
(4)写出反应③的离子方程式：_______ ，该反应的氧化剂是_______ 。
(5)写出反应④的化学方程式：_______ ，反应过程⑥中的实验现象为_______ 。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)金属B中的元素在元素周期表中的位置为
(2)在反应①、②、④、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是
(3)标准状况下，3.9g的固体X与足量的水反应得到200mLD溶液，反应过程中生成气体丁的体积为
。(4)写出反应③的离子方程式：
(5)写出反应④的化学方程式：
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定组成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。请回答下列问题：
(1)F的化学式为______ ；
(2)C的原子结构示意图为______ ；生成固体D和E的化学方程式为______
(3)物质G与KI反应的离子反应方程式为______
(4)绿色固体X的化学式为______
(1)F的化学式为
(2)C的原子结构示意图为
(3)物质G与KI反应的离子反应方程式为
(4)绿色固体X的化学式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】镁与钠都是活泼的金属单质，能与很多物质反应。
(1)点燃一小段已擦去氧化膜的镁条，伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，反应剧烈，发生了置换反应。该反应的化学方程式是___________ 。
(2)为探究金属钠能否与二氧化碳反应，进行如下实验：
a．将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，如图所示，充分反应，放置冷却。
b．在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤。
①步骤a中观察到生成大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁有白色物质产生。甲同学取适量该白色物质溶于水得到溶液A，进行如下实验，推断出集气瓶瓶壁上白色物质主要是Na2CO3
请完成下列表格：
现象1是___________ ，溶液B可能是___________ (写出一种即可)。
②步骤b中观察到滤液为无色溶液，滤纸上留有黑色固体。乙同学从元素守恒的角度，可推测该黑色固体可能是___________ 。
(3)金属钠在700℃时与CCl4生成纳米级金刚石粉末(用C表示)。写出反应的化学方程式并表示该反应电子转移的方向和数目：___________
(1)点燃一小段已擦去氧化膜的镁条，伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，反应剧烈，发生了置换反应。该反应的化学方程式是
(2)为探究金属钠能否与二氧化碳反应，进行如下实验：
a．将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，如图所示，充分反应，放置冷却。
b．在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤。
①步骤a中观察到生成大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁有白色物质产生。甲同学取适量该白色物质溶于水得到溶液A，进行如下实验，推断出集气瓶瓶壁上白色物质主要是Na2CO3
请完成下列表格：
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | 现象1 | 现象2：有白色沉淀生成 |
②步骤b中观察到滤液为无色溶液，滤纸上留有黑色固体。乙同学从元素守恒的角度，可推测该黑色固体可能是
(3)金属钠在700℃时与CCl4生成纳米级金刚石粉末(用C表示)。写出反应的化学方程式并表示该反应电子转移的方向和数目：
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【推荐3】已知2Mg+CO2
2MgO+C，某同学认为钠与二氧化碳也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与二氧化碳的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：
(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式为____________________________________ 。
(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为c→______________ (填气流方向，用小写字母表示)。
(3)检查装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是______________________________ 。
(4)该同学用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，向装置B中加入稀盐酸后，发现CaCO3与稀盐酸没有接触。由于盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是________ (填字母)(注：苯的密度比水的小，CCl4的密度比水的大)。
A．稀硝酸 B．H2SO4溶液
C．苯 D．CCl4
(5)该同学经过反思，认为上述实验中存在缺陷。该缺陷是____________________ 。
2MgO+C，某同学认为钠与二氧化碳也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与二氧化碳的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式为
(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为c→
(3)检查装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是
(4)该同学用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，向装置B中加入稀盐酸后，发现CaCO3与稀盐酸没有接触。由于盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是
A．稀硝酸 B．H2SO4溶液
C．苯 D．CCl4
(5)该同学经过反思，认为上述实验中存在缺陷。该缺陷是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A________ ，B________ ，
(2)写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________
甲与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________ 。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________ ，转移电子的物质的量为________ 。
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A
(2)写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式
甲与NaOH溶液反应的离子方程式
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为
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解答题-工业流程题
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适中
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名校
【推荐2】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在：钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：
(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________________ 。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 （产物中只有一种酸根）_________ 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因____ 。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_____ 。
(4)如图是CoCl2.6H2O晶体受热分解时，剩余固体的质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______________ 。
(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 （产物中只有一种酸根）
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式
(4)如图是CoCl2.6H2O晶体受热分解时，剩余固体的质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是
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解答题-实验探究题
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适中
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名校
【推荐3】某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。
（1）仪器A的名称是________ 。
（2）检查装置气密性的方法是________ 。
（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是________ 。
（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是________ ，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数________ （填写“偏大”或“偏小”）。
（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是________ 。
A.W1gMg、Al合金量
固体→洗涤、干燥称量质量为W2g
B.W1gMg、Al合金
固体→洗涤、干燥称量质量为W2g
C.W1gMg、Al合金
排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）
D.W1gMg、Al合金
溶液
沉淀→洗涤、干燥称量质量为W2g
（1）仪器A的名称是
（2）检查装置气密性的方法是
（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是
（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是
（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是
A.W1gMg、Al合金量
固体→洗涤、干燥称量质量为W2gB.W1gMg、Al合金
固体→洗涤、干燥称量质量为W2gC.W1gMg、Al合金
排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）D.W1gMg、Al合金
溶液 沉淀→洗涤、干燥称量质量为W2g
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解答题-无机推断题
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名校
【推荐1】根据以下短周期元素的性质或原子结构特点推测元素并回答问题：
(1)元素乙的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是____________________ 。
(2)元素丁形成的负一价阴离子的离子符号是__________ ，写出某溶液中含该微粒的检验方法：取该溶液少许于试管中，______________________________ 。
(3)元素丁与元素甲相比，原子得电子能力较强的是__________ （填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是__________ （填序号）。
①常温下丁的单质和甲的单质状态不同；
②丁的氢化物比甲的氢化物稳定；
③一定条件下丁和甲的单质都能与氢氧化钠溶液反应；
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。甲、乙、丙、丁四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是__________ （填化学式），理由是______________________________ 。
元素 | 元素的性质或原子结构 |
甲 | M层上有6个电子 |
乙 | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
丙 | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
丁 | 元素的最高正化合价是+7价 |
(2)元素丁形成的负一价阴离子的离子符号是
(3)元素丁与元素甲相比，原子得电子能力较强的是
①常温下丁的单质和甲的单质状态不同；
②丁的氢化物比甲的氢化物稳定；
③一定条件下丁和甲的单质都能与氢氧化钠溶液反应；
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。甲、乙、丙、丁四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号：A_______ ，B_______ 。
(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______ 。
(3)C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序(用化学式表示)：_______ 。
(4)A、B、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序：_______ (用离子符号表示)。
(5)A的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型_______ (填离子键、极性键、非极性键)。
(1)写出下列元素符号：A
(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
(3)C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序(用化学式表示)：
(4)A、B、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序：
(5)A的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
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【推荐3】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请回答下列问题：
(1)写出：X的原子结构示意图___________ ，R离子的电子式___________ ，Y在周期表中的位置___________ 。
(2)X、Y、Z三种元素形成的化合物属于___________ 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为___________ 。
(3)Z在Y单质中燃烧的产物电子式为___________ ，含有的化学键类型为___________ ，
(4)Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为___________ 。(写具体离子符号)
(5)W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ 。
(1)写出：X的原子结构示意图
(2)X、Y、Z三种元素形成的化合物属于
(3)Z在Y单质中燃烧的产物电子式为
(4)Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为
(5)W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
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