【推荐1】填空。
(1)写出重晶石的化学式_______。计算机芯片的主要成分为___________。
(2)用电子式表示H₂S的形成过程____________。
(3)一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐称之为“混盐”，写出可溶性混盐CaOCl₂溶于浓盐酸发生的离子方程式_______________。

【推荐3】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池板的是_________(填化学式)。
(2)工艺师常用氢氟酸雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_________。
(3)兵马俑中所用颜料成分之一为蓝紫色的硅酸铜钡(铜为价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是_________(填字母)。

A．可用氧化物形式表示为	B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6	D．易溶解于强酸和强碱

(4)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：

①电弧炉中发生反应的化学方程式为_________。
②在流化床反应的产物中，大约占85%，还有等，有关物质的沸点数据如表，则提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________。

物质
沸点/	2355	57.6	31.8	8.2

③整个制作过程必须严格控制无水、无氧，遇水剧烈反应生成、气体和另一种物质，该反应的化学方程式为_________。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)操作a的名称为___________。
(2)②中物质为___________，试剂④为___________，鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。将FeSO₄·7H₂O溶于水配成溶液，并向该溶液中滴入稀H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式___________。
(3)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。
(4)工业上常用绿矾()处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中___________是还原剂(填离子符号)；若消耗，则转移电子的物质的量为___________。

【推荐2】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)在Fe＋4HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O的反应中，HNO₃表现了______性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO₃为____g。
(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe^2＋转化为Fe^3＋而失去了与O₂结合的能力。(已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。)根据上述反应，可判断NaNO₂具有 __________性。鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是______。
A．NaCl           B．NH₄Cl           C．HNO₃           D．浓H₂SO₄
(4)请配平以下化学方程式______Al+______NaNO₃+______NaOH=______NaAlO₂+______N₂↑+______H₂O;若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为______。

【推荐1】按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。．
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=a kJ•mol^﹣1．有关键能数据如表：

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能（kJ•mol﹣1）	436	391	945

试根据表中所列键能数据估算a的数值_______．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=﹣571.6kJ•mol^﹣1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣2599kJ•mol^﹣1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的反应热为：
△H=______________．
（4）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^﹣．两步反应的能量变化示
意图如图：

第一步反应是________反应（填“放热”或“吸热”），原因是___________________________________．

【推荐2】（1）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H=___kJ·mol^-1。

（2）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=akJ·mol^-1
②CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol^-1
③Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s) ΔH=ckJ·mol^-1
工业上生产粗硅的热化学方程式为__。
（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）
（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）
（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

【推荐3】（1）用下列各组物质序号填空：
①O₂和O₃ ； ②¹²C、¹³C、¹⁴C； ③C₂H₆和C₅H₁₂； ④C₃H₆和C₅H₁₀； ⑤¹⁴N、¹⁴C ⑥和 ；⑦CH₃(CH₂)₃CH₃和
互为同位素的是_____；互为同素异形体的是_____ ；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是_____；属于同一物质的是______ 。
（2）除去溴苯中的溴：试剂是：_____，反应的化学方程式为__________
（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO₂和H₂O质量共为27.6g，若H₂O的质量为10.8g，则CO₂的质量为______g
（4）2gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ热量，则C₂H₂燃烧热的热化学方程式：______。

【推荐1】将水杨酸与________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______。
有机化合物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯如下图，   

则有机化合物B的结构简式为______，等物质的量的B分别与Na、NaOH、充分反应，消耗的Na、NaOH、的物质的量之比为____。
有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质： B    C    D 。
①A中官能团的名称是__________。
②写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型，
AC:_______   AD:_____。
③写出由A制取B的化学方程式：____。
④写出由A制取C的化学方程式：__________

【推荐2】肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
（1）肉桂酸甲酯的分子式是_________；
（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是__________（填标号）；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应	B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应	D．不可能发生加聚反应

（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为_________；

（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

① 化合物E中的官能团有_____________________（填名称）。
② F→G的反应类型是________________，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。
③ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______________________。
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。